专题14 电解质溶液 目录 1 【考向一】弱电解质的判断及应用 1 【考向二】溶液酸碱性的判断 3 【考向三】溶液中微粒浓度的等量关系 6 【考向四】溶液中微粒浓度的不等量关系 10 【考向五】水的电离度图像分析 15 【考向六】酸、碱溶液稀释图像分析 18 【考向七】酸碱中和滴定图像分析 21 【考向八】分布系数图像分析 26 31 【考向一】弱电解质的判断及应用 【典例1】（24-25高三下·重庆·阶段练习）下列有关及其盐的说法正确的是（ ） A．冰醋酸加水稀释，其电离度逐渐增加，逐渐增大 B．常温下，的溶液其电离度小于的溶液 C．加热溶液，其pH减小是水解平衡移动的结果 D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明是弱电解质 答案：B 解析：A．为弱酸，溶于水发生电离：，在稀释过程中，还会继续电离出补充，其电离度逐渐增加，但逐渐减小，A错误； B．为弱酸，加水稀释过程中，其电离度逐渐增加，即浓度越稀电离度越大，则的溶液其电离度小于的溶液，B正确； C．为强碱弱酸盐，其溶液因水解呈碱性，同时水解为吸热反应，故加热溶液，水解增强，碱性增强，pH增大，同时加热也能促进水的电离，所以加热醋酸钠溶液其pH减小是因为水的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，C错误； D．该溶液无浓度，无对照，无法证明是弱电解质，D错误； 故答案为：B。 一、判断弱电解质的三个思维角度 1．弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 2．弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1
7。 二、弱电解质的判断方法 （1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。 （2）浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＞1，则可证明CH3COOH是弱电解质。 （3）测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。 （4）稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。 （5）通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对较强。 【变式1-1】（24-25高三上·北京石景山·期末）已知溶液显酸性。关于和的下列说法中，不正确的是（ ） A．溶液中， B．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 C．溶液中， D．可以用溶液吸收，生成 答案：C 解析：A．在溶液中电离：，且在溶液中会发生水解，所以，A正确； B．在溶液中存在水解，在溶液中存在电离和水解平衡，所以两种物质的溶液中，所含微粒种类相同，B正确； C．溶液中，根据电荷守恒：，溶液显酸性，，，C错误； D．溶液可与发生反应：，D正确； 答案选C。 【变式1-2】常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是（ ） A．c(H＋)：CH3COOH=HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 答案：D 解析：A．电离平衡常数越大，酸性越强，等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，所以电离程度大，所以溶液中的c(H+)：CH3COOH＜HCOOH，故A错误； B．等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH = CH3COOH，故B错误； C．HCOOH是 ... ... 