2025届高考化学二轮复习：专题六 溶液中的离子反应与平衡（课件 学案，共6份）

攻难点(四)　溶液中粒子浓度的比较及图像分析 核心考点 三年考情 命题预测 溶液中的离子平衡图像 2024湖南T13,HCOOH滴定NaOH的c-V图像; 2024新课标T13,CH2ClCOOH和CHCl2COOH溶液的分布系数δ与pH的变化关系图像 [命题特点] 高考中对水溶液中的离子平衡的考查多以图像为载体,考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡、溶液中离子浓度的大小关系及等量关系、相关常数的计算等。 [创新考法] 图像创新程度逐年增大,如配合物的解离图像、多平衡体系图像、单一溶液滴定混合溶液等。 2023湖南T12,NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的pH随η的变化曲线; 2023湖北T14,Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系图像 2022辽宁T15,甘氨酸溶液中NCH2COOH、NCH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数 沉淀溶解平衡图像 2024湖北T13,CO2气氛下,Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布图; 2024黑吉辽T15,AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线 2023新课标T13,有关银氨络合物的对数图像; 2023辽宁T15,H2S饱和溶液中pH与-lg c(c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度)关系图 2022湖南T10,用AgNO3溶液滴定Cl-、Br-和I-混合溶液的图像; 2022山东T14,含SrCO3(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2SO4的四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol-1·L-1]随pH的变化关系图像 命题角度1　溶液中微粒浓度大小比较 　 1.(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1,Ka1(H2S)=10-6.97,Ka2(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。下列说法错误的是(　　) A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1 D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+) 2.(2022·浙江1月选考)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是(　　) A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)>c(CH3COO-) B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa溶液和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大 C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小 3.(天津卷)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A.在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2P)>c(HP)>c(P) B.在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+c(C2) C.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HC)=0.1 mol·L-1 D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) 1.理解溶液中的“三大守恒” (1)电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 (2)物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其他离子或分子等,但离子或分子中某些特定元素的原子总数存在确定的比例关系。 (3)质子守恒:即H2O电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。 2.建立解题思维模型 (1)单一溶液 (2) (3)不同溶液中某离子浓度的变化。 若其他离子能促进该离子的水解,则该离子浓度减小,若抑制其水解,则该离子浓度增大。 3.“五模板”突破溶液中粒子浓度问题 (1)MCl(强酸弱碱盐)溶液。 ①电荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ②物料守恒:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-) ③粒子浓度:c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-) (2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液。 ①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) ② ... ...