上海市曹杨二中2024学年度第一学期 高二年级期末考试化学试卷 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 3、选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、的再利用(共23分) 1. 空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。 （1）一种借助光将转化为的催化机理如图所示。 该转化过程总反应的化学方程式是_____；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_____(填化学式)。 一定条件下，和还可发生如下两个平行反应： ⅰ． ⅱ． kJ·mol-1 （2）已知相关物质的总键能数据如表： 物质 CO 键能(kJ·mol-1) 436 928 1606 1072 则反应ⅰ的_____kJ·mol-1。 （3）恒容条件下，能说明反应ⅰ已经达到平衡状态的是_____。 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体的密度不变 C. D. 不变 （4）关于上述反应ⅱ说法正确的是_____。 A. B. C. 低温自发 D. 高温自发 （5）为了提高的产率理论上应采用的措施是_____。 A. 低温低压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温高压 （6）保持温度为533K，压强为3Mpa，按投料比向密闭容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示： (选择性为转化的中生成的物质的量的百分比) 催化剂 转化率 选择性 cat.1 21.9% 67.3% cat.2 36.1% 100.0% 上述条件下，使用cat.2催化剂，下列说法能判断反应ⅱ达到平衡状态的是_____。 A. 气体压强不再变化 B. 气体平均相对分子质量不再变化 C. 和的物质的量之比为1：1 D. 和的物质的量之比不再变化 （7）一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，只发生反应ⅱ，经过2h反应达到平衡，的转化率为80%。该过程中的平均反应速率为_____mol·L-1·h-1，该温度下的平衡常数_____。(保留两位小数) （8）若恒容密闭容器中只发生上述反应ⅰ，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如下图所示。则B和C两点的温度_____(填“<”，“>”，或“=”)，其原因是_____。 （9）研究表明，反应ⅰ的逆反应在催化下进行，反应历程如图所示，写出该反应历程中决速步骤的反应方程式：_____。 二、电化学(共16分) 2. 关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板 C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42- (aq) 3. 下列说法中正确的是 A. 电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离 B. 电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生 C. 氯化铜溶液是强电解质 D. 电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生 4. 餐具表面镀银既能增强抗腐蚀性，又美观。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是 A. 电路中每通过1mol，阴极析出1mol银 B. 电镀液需要不断更换 C. 阳极反应式为 D. 铁电极应与电源负极相连 5. 近年，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现回收利用，其原理如图： （1）请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_____。 （2）HCOOH易溶于水、乙醇、甘油等，从结构的角度分析其原因是_____。 （3）如果Cu电极上只生成0.15mol和0.30mol，则Pt电极上产生的在标准状况下的体积为_____L。 6. 某小组使用酸性电解质的氢氧燃料电池作为直流电源用于电解食盐水。 （1）写出氢氧燃料电池负极的电极反应：_____。 （2 ... ...
