长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Cu~64 Zn~65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石是碳元素的同素异形体 B. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅡA族元素 D. 将水库铁闸与直流电源负极相连，是利用外加电流法保护金属 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式： B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C. 基态锗原子的简化电子排布式： D. HCl形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L与足量NaOH溶液完全反应，则溶液中 B. 1mol(g)和2mol(g)反应后体系中分子数目小于 C. 常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1：1 D. 常温下，1L0.5mol/L溶液的，溶液中的数目为 4. 下列有关共价键的说法正确的是 A. 共价键的成键原子只能是非金属原子 B. 所有的键的强度都比键的大 C. 键长等于成键两原子的半径之和 D. 键与键的电子云形状的对称性相同 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和HCl C. 和 D. 和 6. 卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表第ⅦA族。卤族元素形成的物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似。下列有关方程式表示正确的是 A. 向黄色的AgI悬浊液中加入溶液后变黑： B. 向溶液中滴入过量溴水： C. IBr与水反应： D. 用铁电极作阳极，电解饱和食盐水： 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为 ，下列说法不正确的是 A. 能用勒夏特列原理解释通常采用有利于氨的合成 B. 合成氨反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D. 增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 8. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用还原法制备保险粉的流程如下。 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性： B. 反应1结束后，可用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应2最好在无氧条件下进行 9. 物质的结构决定其性质。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 室温下，将50mL与50mL苯混合，混合溶液的体积为101mL 混合过程中削弱了分子间氢键，且苯与分子间作用力弱于氢键 B 在常温下较难发生化学反应 中氮氮三键键能大 C Ge原子间难以形成键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 D HF的沸点高于HCl F原子半径小，H—F键能大 A. A B. B C. C D. D 10. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图甲：在铁件表面镀铜 B. 图乙：依据设计原电池 C. 图丙：探究吸氧腐蚀 D 图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁 11. 一种洗涤剂中间体的结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同主族。Q和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>Q C. Z元素的氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR模型为V形 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向1mL0.1mol/L溶液中加入10滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/LNaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应的 C 常温下，用pH计 ... ...
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