上海市洋泾中学2024-2025学年高一上学期化学期末考试试卷（含答案）

上海市洋泾中学2024学年度第一学期 高一化学期终考试试卷 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 本卷可能能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、原子结构 在浩瀚宇宙中，万物皆由微小的粒子构成，而原子，作为物质构成的基本单元，承载着自然界无尽的奥秘与规律。人类对原子结构的探索历程，不仅是一部科学认知的进化史，更是人类智慧与好奇心的璀璨展现。 1. 人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子结构认识的阶段： （1）公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家_____的观点类似。 （2）19世纪初，英国科学家_____提出原子学说。 （3）19世纪末，科学家_____发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关原子结构葡萄干面包模型。 （4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的_____模型。 1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。 1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。 2. 2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚()”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 下列有关氚的说法正确的是 A. 卡通形象中标“+”号的小球表示中子 B. 氚的核素符号为 C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水所含中子数为 3. 元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示_____。 4. 有关和的说法正确的是 A. 互为同位素 B. 互为同素异形体 C. 电子数不同 D. 是同一种物质 5. 已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式_____。 6. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 7. 在离子中，电子数、质子数和中子数之比为_____。 二、氯碱化工 8. 1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。氯碱工业，是中国化工行业中的重要组成部分，其发展历程悠久且持续壮大。如图是一种电解食盐水的示意图。 （1）请写出：结构示意图为_____，电子式为_____。 （2）电解时阴极的电极反应式是_____，阳极的气体产物可以使用淀粉碘化钾试纸检验，反应的离子方程式是_____。 （3）要配制的NaOH溶液，需要用电子天平称量_____固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_____。 （4）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____。 A. 未冷却至室温将溶液转移并定容 B. 定容时仰视 C. 溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作 D. 定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线 9. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： 回答下列问题： （1）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_____。 （2）操作A是_____，操作B是_____。 （3）用电子式表示氯化镁的形成过程_____。 三、某研究小组的同学设计以下实验来测定溶液的导电性。请回答下列问题。 10. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。如图是实验桌上部分药品的摆放位置，则溶液应放在_____处。 11. 按如图的装置进行导电性试验。在溶液中滴加稀硫酸直至过量，该反应的离子方程式为_____。实验现象是_____。 12. 中含的化学键类型为_____，在溶液中 ... ...