章末综合提升 一、化学反应与能量 1．化学能与热能 2．化学能转化为电能的装置———原电池 二、化学反应的速率与限度（化学平衡） 一、电极反应式的书写及判断 1．书写电极反应式的原则 电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒。 2．电极反应式的书写思路 针对练1.下列电极反应式与出现的环境相匹配的是( ) 选项 电极反应式 出现的环境 A C2H5OH－12e－＋ 3H2O===CO2↑＋12H＋ 碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应 B O2＋2H2O－4e－===4OH－ 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 C CO－2e－＋CO===2CO2 熔融碳酸盐环境下的CO燃料电池负极 D H2－2e－===2H＋ 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 答案：C 解析：A．碱性环境下，乙醇燃料电池中，乙醇转化为CO和H2O，电极反应式为C2H5OH－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O，A错误；B．钢铁吸氧腐蚀的正极为O2得到电子，和溶液中的水生成OH－，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，B错误；C．熔融碳酸盐为电解质，CO在反应中失电子转化为CO2，电极反应式为CO－2e－＋CO===2CO2，C正确；D．碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O，D错误；答案选C。 针对练2.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( ) A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电子是由a极经外电路流向b极 D．若将H2改成CH4，则负极电极反应为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋ 答案：D 解析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应方程式为2H2＋O2===2H2O，据此解答。A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故B正确；C．电子是由负极经外电路流向正极，故C正确；D．若将H2改成CH4，碱性环境下甲烷在负极转化为碳酸根离子，则负极电极反应为CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O，故D错误。答案选D。 针对练3.NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图装置对NO2进行回收利用，装置中a、b为多孔石墨电极。下列说法正确的是( ) A．b极为电池的正极，发生氧化反应 B．a极的电极反应式为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2O C．一段时间后，b极附近HNO3浓度增大 D．电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 答案：D 解析：该装置为原电池装置，由题图可知，b电极通入氧气，氧气得到电子，发生还原反应，b电极为正极，则a电极为负极，以此解题。A．通入O2的一极得电子发生还原反应，为原电池的正极，故A错误；B．通入NO2的a极失电子发生氧化反应，其电极反应式为NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋，故B错误；C．一段时间后，b极发生还原反应生成水，电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，b极附近HNO3浓度减小，故C错误；D．正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，负极电极反应式为NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋，将正、负极电极反应式相加得电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故D正确。 二、解答化学反应速率图像题的思路 1．关注图像中的“点、线、面” (1)关注“面”———明确研究对象 ①理解各坐标轴所代表量的意义及曲线所表示的是哪些量之间的关系。 ②弄清楚是物质的量，还是浓度随时间的变化。 (2)关注“线” ①弄清曲线的走向，是增大还是减小，确定反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。 ②分清突变和 ... ...
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