(
课件网) 第1课时 醇 第三章 第二节 醇 酚 1．认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产生活中的应用。 2．认识醇的取代反应、消去反应及氧化还原反应的特点和规律。 3．结合生产、生活实际了解醇类对环境和健康可能产生的影响。 学习目标 任务一 醇的概述 新知构建 1．概念：羟基与_____碳原子相连的化合物称为醇。 2．分类 (1)根据醇分子中所含羟基的数目分类 一元醇：如甲醇(CH3OH)。 二元醇：如乙二醇。 多元醇：如丙三醇(又叫甘油)。 饱和 (2)根据烃基种类分类 脂肪醇：如饱和脂肪醇乙醇(CH3CH2OH)、不饱和脂肪醇丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)。 脂环醇：如环己醇( )。 芳香醇：如苯甲醇( )。 (3)饱和一元脂肪醇 概念：由链状烷烃衍生出来的一元醇，叫做饱和一元脂肪醇。 通式：_____。 CnH2n＋1OH(n≥1) 3．三种重要的醇 名称 状态 溶解性 用途 甲醇 无色、具有_____的液体 ___溶于水 化工原料，车用燃料 乙二醇 无色、黏稠的液体 ___溶于水和乙醇 化工原料，汽车防冻液 丙三醇 化工原料，配制化妆品 挥发性 易 易 特别提醒 甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。 4．物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。这是因为醇分子间存在着_____。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点_____。 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点_____。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇均可与水_____，这是因为它们与水分子之间形成了_____。 氢键 升高 越高 互溶 氢键 交流研讨1 请阐述甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比例互溶的原因。 提示：它们均能与水分子间形成氢键。 交流研讨2 试用系统命名法对下列物质命名，并体会醇类的系统命名方法。 CH3CH2CH2OH_____； CH3CHCH3OH_____； CH2OHCHOHCH2OH_____； _____。 1-丙醇 2-丙醇 1，2，3-丙三醇 苯甲醇 归纳总结 醇的命名方法 注意：当醇分子中含有多个羟基时，应选择含羟基最多的最长碳链为主链，羟基的个数用“二”“三”等表示。 典例应用 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)乙醇与甲醚(CH3—O—CH3)互为碳架异构。 答案：错误。乙醇与甲醚互为官能团异构。 (2)沸点由高到低的顺序为 >CH3CH2OH>CH3CH2CH3。 答案：正确。 (3) 与 互为同系物。 答案：错误。 与 属于不同类型的物质，不属于同系物。 2．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法不合理的是 A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D．二者组成和结构相似，互为同系物 √ 物质 分子式 沸点/℃ 溶解性 乙醇 C2H6O 78 与水以任意比例混溶 乙二醇 C2H6O2 197.3 与水和乙醇以任意比例混溶 乙醇和乙二醇都能与水分子形成氢键且烃基较小，所以二者均能与水以任意比例混溶，A正确；二者的沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法将二者进行分离，B正确；丙三醇分子中的羟基数目更多，其分子之间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，C正确；乙醇分子中含一个—OH，而乙二醇分子中含两个—OH，所以乙醇和乙二醇不互为同系物，D错误。 物质 分子式 沸点/℃ 溶解性 乙醇 C2H6O 78 与水以任意比例混溶 乙二醇 C2H6O2 197.3 与水和乙醇以任意比例混溶 3．请写出分子式为C3H8O的有机化合物的同分异构体的结构简式。 答案：CH3—CH2—CH2—OH、 、 CH3—CH2—O—CH3。 返回 任务二 醇的化学性质———以乙醇为例 新知构建 醇类的化学性质主要由官能团_____决定，由于在醇分子中，氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O—H和C—O的电子均偏向于氧原子，使O—H和C—O易断裂。以乙醇为例： ... ...
