人教版高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第一节第2课时键参数——键能、键长与键角课件（70页ppt）

(课件网) 第2课时　键参数———键能、键长与键角 第二章 第一节 共价键 任务一　键能 碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 问题1：通常条件下，CH4和SiH4的稳定性谁强谁弱？ 提示：因为C—H键的键能大于Si—H键的键能，所以CH4比SiH4稳定。 情境探究 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/ (kJ·mol－1) 347 413 358 226 323 368 问题2：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是什么？ 提示：C—C键和C—H键的键能比Si—Si键和Si—H键的键能都大，因此烷烃比较稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。 问题3：SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是什么？ 提示：C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。 1．键能的概念：气态分子中_____化学键解离成气态原子所_____的能量。它通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值，单位：_____。 2．键能的意义：表示共价键的_____，键能越大，键越_____。 新知构建 1 mol 吸收 kJ·mol－1 强弱 牢固 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)只有非金属元素原子之间才能形成共价键。 答案：错误，有些金属元素原子和非金属元素原子之间也能形成共价键。 (2)共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。 答案：正确。 (3)NH 中4个N—H键的键能不同。 答案：错误，NH 中4个N—H键的键能相同。 应用评价 (4)C—C键的键能为347.7 kJ·mol－1，但C===C键的键能小于347.7×2 kJ·mol－1。 答案：正确。 (5)H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，故HCl分解成1 mol H2和1 mol Cl2时，消耗的能量为863.6 kJ。 答案：错误，H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，2 mol HCl分解成2 mol H和2 mol Cl时，消耗的能量为863.6 kJ，2 mol H和2 mol Cl结合成1 mol H2和1 mol Cl2时，还要释放能量。 2．某些化学键的键能(kJ·mol－1)如表所示： (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量_____ kJ。 化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能 436 242.7 193.7 152.7 431.8 366 298.7 根据键能数据可得，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝436 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－431.8 kJ·mol－1×2＝－184.9 kJ·mol－1，1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl，故放出的热量为184.9 kJ。 184.9 (2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是____(填字母)。 a．Cl2＞Br2＞I2　　　　 b．I2＞Br2＞Cl2 c．Br2＞I2＞Cl2 预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热__(填“多”或“少”)。 a 多 化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能 436 242.7 193.7 152.7 431.8 366 298.7 由表中数据计算知1 mol H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少；由以上结果分析，生成物越稳定，放出热量越多。因稳定性：HF＞HCl，故1 mol H2在F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热多。 化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能 436 242.7 193.7 152.7 431.8 366 298.7 归纳总结 键能的应用 1．判断分子的稳定性 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 2．利用键能计算反应热 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。　　 返回 任务二　键长和键角 问题1：根据下表中的HCl、HBr和HI的键长、键能的数据和热分解温度，考察它们之间的相关性。通过这个例子说明分子的结构如何影响分子的化学性质？ 情境探究 键 键长/pm 键能/(kJ·mol－1) ... ...