人教版高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质专题突破(二)分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论课件（48页ppt）

(课件网) 专题突破 (二)分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论 第二章 分子结构与性质 判断分子(或离子)的空间结构和键角时，要能够正确计算价层电子对数：一是运用计算式推导出价层电子对数；二是看σ键电子对数。 1．利用价层电子对互斥模型判断杂化轨道类型和分子(或离子)的空间 结构 (1)解题思路 ①利用价层电子对互斥模型计算中心原子的价层电子对数 ②确定VSEPR模型 ③推断中心原子的杂化轨道类型 ④根据中心原子上是否有孤电子对确定分子(离子)的空间结构 方法整合 (2)ABm型分子(或离子)的空间结构判断方法 2.分子空间结构与杂化轨道的关系 (1)全部为σ键的分子空间结构与杂化类型 中心原子的杂化类型 杂化 轨道数 杂化轨道空间结构 成键电 子对数 孤电子 对数 分子的空 间结构 实　例 分子式 结构式 sp 2 直线形 2 0 直线形 BeCl2 Cl—Be—Cl sp2 3 平面 三角形 3 0 平面 三角形 BF3 2 1 V形 — — 中心原 子的杂 化类型 杂化 轨道数 杂化轨道空间结构 成键电 子对数 孤电子 对数 分子的空 间结构 实　例 分子式 结构式 sp3 4 正四 面体形 4 0 正四 面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O (2)含σ键和π键的分子空间结构与杂化类型 物质 结构式 杂化轨 道类型 键角 分子的空 间结构 甲醛 sp2 约120° 平面 三角形 乙烯 120° 平面形 氢化氰 H—C≡N sp 180° 直线形 乙炔 H—C≡C—H 180° 直线形 1．下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的空间结构一致的是 A．SO2 B．HCHO C．NCl3 D．H3O＋ 应用体验 当中心原子没有孤电子对时，VSEPR模型与分子的空间结构就是一致的，SO2、NCl3、H3O＋的中心原子均有孤电子对，A、C、D项错误。 √ 2．下列说法正确的是 ①CS2为V形分子 ②ClO 的空间结构为平面三角形 ③SF6中有6个完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO 的中心原子均采取sp3杂化 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ √ 3．(1)在较低温度下，CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的空间结构是_____，中心原子的杂化轨道类型为_____。 在较低温度下，CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生，则X是H2S，中心原子S原子形成2个σ键，且含2个孤电子对，则S原子采取sp3杂化，H2S分子的空间结构是V形。 V形 sp3 V形 sp3 (3)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化轨道类型分别为____和_____。 CO2中C原子形成2个σ键且无孤电子对，采取sp杂化；CH3OH中C原子形成4个σ键且无孤电子对，采取sp3杂化。 sp sp3 返回 二、键角的大小比较 方法整合 1．下列分子或离子中键角由大到小排列正确的是 ①BCl3　②NH3　③H2O　④PCl　⑤BeCl2 A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤ 应用体验 √ 微粒 中心原子上孤电子对数 中心原子上价层电子对数 VSEPR模型名称 杂化轨道类型 空间 结构 键角 ①BCl3 ×(3－3×1)＝0 3 平面三角形 sp2 平面 三角形 120° ②NH3 ×(5－3×1)＝1 4 四面体形 sp3 三角 锥形 107° ③H2O ×(6－2×1)＝2 4 四面体形 sp3 V形 105° 微粒 中心原子上孤电子对数 中心原子上价层电子对数 VSEPR模型名称 杂化轨道类型 空间 结构 键角 ④PCl ×(5－1－4×1)＝0 4 正四面体形 sp3 正四 面体形 109°28′ ⑤BeCl2 ×(2－2×1)＝0 2 直线形 sp 直线形 180° 键角由大到小的顺序为⑤①④②③。 2．比较下列物质中键角的大小(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (1)CH4_____P4。 (2)NH3_____PH3_____AsH3。 (3)PF3_____PCl3。 (4)光气(COCl2)中∠Cl—C===O_____∠Cl—C—Cl。 ＞ ＞ ＞ ＜ ＞ 3．(1)BF3中键角_____(填“大于”或“小于”)CCl4中键角。 BF3分子的空间结构为平面三角形，键角为120°；CCl4分子的空间结构为正四面体 ... ...