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课件网) 章末综合提升 第二章 分子结构与性质 一 、共价键类型的判断 1．共价键的分类 新知构建 2．共价键类型的判断 (1)根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同种元素的原子之间形成的是极性键。 (2)根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。 (3)根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。 下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．C2H2分子中不含非极性键 √ 典例 1 1 mol S8分子中含有8 mol σ键，因此32 g S8分子中所含σ键为 ×8＝1 mol ，A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B项错误；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项 错误。 对点练1.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键。①HCl中只有一个H—Cl σ键；②H2O含有两个H—O σ键；④H2O2含有两个H—O σ键和一个O—O σ键；③N2中含有三键：一个为σ键，两个为π键；⑤C2H4中碳原子与碳原子之间有双键，一个为σ键，一个为π键，另外有四个C—H σ键；⑥C2H2中碳原子与碳原子之间有三键，一个为σ键，两个为π键，另外有两个C—H σ键。 √ 对点练2.完成下列各小题。 (1)1 mol丙酮( )分子中含有σ键的数目为_____。 单键全为σ键，1个双键中含有1个π键和1个σ键，故1 mol丙酮分子中含有9 mol σ键。 9NA (2)甘氨酸(NH2CH2COOH)分子中σ键与π键的个数之比为_____。 分子中σ键：2个C—H；2个N—H；1个C—N；1个C—C；1个C—O；1个O—H；C===O中有1个σ键，1个π键，σ键与π键的个数之比为9∶1。 9∶1 (3)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是_____键，碳氮之间的共价键类型是_____。(按重叠方式) 单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，所以碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键是1个σ键和1个π键。 σ 一个σ键，一个π键 二、杂化轨道类型的判断 1．根据杂化轨道数目判断 杂化轨道数目＝σ键电子对数目＋中心原子的孤电子对数目。杂化轨道数目为2、3、4对应的杂化类型分别为sp、sp2、sp3。 2．根据杂化轨道的空间结构判断 3．有机物中碳原子杂化类型的判断 饱和碳原子采取sp3杂化，连接双键的碳原子采取sp2杂化，连接三键的碳原子采取sp杂化。 空间结构 正四面体或三角锥形 平面三角形 直线形 杂化类型 sp3 sp2 sp 完成下列各小题。 (1)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为_____、_____。 CH3COOH分子中，—CH3和—COOH上的碳原子的杂化轨道类型分别是sp3和sp2。 sp3 sp2 (2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为_____、_____。 甲醛分子内C原子的杂化方式为sp2杂化，甲醇分子内C原子的价层电子对数为4，所以C原子的杂化方式为sp3杂化。 sp2 sp3 典例 2 (3)Na3AsO3中As原子的杂化方式为_____。 (4)HOCH2CN的结构式为 ，HOCH2CN分子中碳原子的杂化 轨道类型分别为_____、_____。 sp3 sp3 sp (5)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别为_____、_____。 乙二胺中N形成3个单键，含有1个孤电子对，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤电子对， ... ...
