人教版高中化学选择性必修2第三章晶体结构与性质第三节第2课时过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较课件（71页ppt）

(课件网) 任务一　过渡晶体与混合型晶体 硅酸钠，俗称泡花碱，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂。固态Na2O·nSiO2是一种中间产品，外观大多呈现淡蓝色。硅酸钠与碳酸钠不同，在硅酸钠中不存在简单的SiO ，硅酸钠其实是一种过渡晶体。 在硅酸盐中，SiO 四面体(如图a)通过共用顶角氧原子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根。 情境探究 问题1：在硅酸钠中存在的化学键是什么？ 提示：存在离子键和共价键。 问题2：硅酸钠内部的结构是怎样的？ 提示：硅酸钠中的硅氧四面体通过共用顶角O原子而连成较大的链状硅酸盐单元，然后带负电的链状硅酸盐单元与金属阳离子以离子键相互作用。 问题3：由图b判断其中Si与O的原子数之比，并确定其化学式。 提示：1∶3；SinO 。图b是一种无限长单链结构的多硅酸根，每个结构单元中有两个氧原子与另外两个结构单元顶角共用，故每个结构单元含有1个硅原子、3个氧原子，硅原子与氧原子数之比为1∶3；其中Si和O的化合价分别为＋4、－2，所以多硅酸根离子的化学式为SinO 。 一、过渡晶体 1．四类典型的晶体是指 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。 2．过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。 (1)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数： 从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 新知构建 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 分子 共价 金属 离子 (2)偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如 等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如 、 等。 Na2O Al2O3 SiO2 二、混合型晶体 1．晶体模型 2．结构特点———层状结构 (1)同层内碳原子采取 杂化，以共价键(σ键)结合，形成_____ 。 (2)层与层之间靠 维系。 (3)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。 3．晶体类型：石墨晶体中，既有共价键，又有类似金属晶体的导电性和范德华力，属于 。 4．性质：熔点 、质软、 导电等。 sp2 平面六元并环 结构 范德华力 混合型晶体 很高 易 三、纳米材料 1．定义 三维空间尺寸至少有一维处于 的、具有 的材料。 2．结构 纳米材料由直径为几个或几十个 的颗粒和颗粒间的界面两部分组成。纳米颗粒内部具有 结构，界面则为 结构，因此纳米材料具有既不同于微观粒子又不同于宏观物体的独特性质。 纳米尺度 特定功能 纳米 晶状 无序 3．构成粒子 (1)纳米材料的结构粒子是排列成了 的原子团。 (2)通常，组成纳米材料的晶状颗粒内部的 与晶粒界面的_____ 各约占原子总数的50%，从而形成与晶态、非晶态均不同的一种新的结构状态。纳米材料的粒子细化和界面原子比例较高。 纳米量级 有序原子 无序 原子 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的 破坏。 答案：正确。 (2)氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体。 答案：正确。 应用评价 (3)Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理。 答案：错误，Al2O3和SiO2都是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理。 (4)Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 答案：正确。 2．过渡晶体。 (1)四类典型晶体是_____、_____、_____、_____。 (2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化 ... ...