人教版高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律课件（102页ppt）

(课件网) 第2课时　元素周期律 第一章 第二节 原子结构与元素的性质 任务一　原子半径 如图为第二周期、第三周期元素的原 子半径大小顺序。 问题1：影响原子半径大小的因素是什么？ 提示：原子的核电荷数和电子层数。 问题2：第三周期元素的简单离子中，半径最小的是哪种离子？ 提示：Al3＋。 问题3：电子层数多的元素的原子半径是否一定大于电子层数少的元素的原子半径？ 提示：不一定。原子半径的大小由核电荷数与电子层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期的卤族元素的原子半径大。 问题探究 1．影响因素 2．递变规律 (1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径_____(稀有气体除外)。 (2)同主族：从上到下，_____越多，半径_____。 新知构建 增大 减小 越小 电子层数 越大 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同。 答案：错误，核外能层结构相同的单核粒子，核电荷数越大，半径越小。 (2)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大。 答案：正确。 (3)各元素的原子半径总比其离子半径大。 答案：错误，各元素的原子半径比其阳离子半径大，比其阴离子半径小。 (4)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小。 答案：错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，离子半径要分阴离子或者阳离子。 应用评价 2．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。 (1)Na____ Mg____ Cl Na、Mg、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Na＞Mg＞Cl； Li、Na、K为同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：Li＜Na＜K； (2)Li_____ Na_____ K ＞ ＞ ＜ ＜ (3)Na＋_____Mg2＋_____Al3＋ Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋； F－、Cl－、Br－的离子核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：F－＜Cl－＜Br－； (4)F－_____Cl－_____Br－ ＞ ＞ ＜ ＜ (5)Cl－_____O2－_____Na＋_____Mg2＋ Cl－的离子核外电子层数最多，而O2－、Na＋、Mg2＋的离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋＞ Mg2＋。 ＞ ＞ ＞ 原子或离子半径的比较方法 1．同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞ r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 2．能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 归纳总结 3．带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。 4．核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)＞ r(Na＋)＞r(Mg2＋)。　 归纳总结 返回 任务二　电离能 不同元素的气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量即为元素的第一电离能，其变化情况如图所示。 问题探究 问题1：总体上，金属元素的第一电离能都较小，而非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都较大，其原因是什么？ 提示：因为金属元素原子的最外层电子数都比较少，容易失去电子，所以金属元素的第一电离能都比较小；而非金属元素原子的最外层电子数比较多，不容易失去电子，稀有气体元素原子价层电子排布式为ns2np6(He为1s2)，是稳定结构，更难失去电子，因此它们的第一电离能都比较大。 问题2：同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是什么？该特点体现的元素性质的变化规律是什么？ 提示：随着原子序数增大，第一电离能逐渐变 ... ...