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课件网) 章末综合提升 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 概念梳理 建体系 返回 分层突破 提能力 一、弱电解质的电离 1.特征：可逆 2.影响电离平衡的因素：浓度、温度、同离子效应。 3.电离方程式用“ ”。 4.电离平衡常数：是温度函数，温度不变K不变，不随浓度的改变而改变，可判断弱电解质相对强弱。 ①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③④⑥ C.③ D.③⑤ √ 典例1 在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸。 (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(填字母，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。 (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____。 (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_____，反应所需时间的长短关系是_____。 b>a>c b>a＝c c>a>b c>a＝b a＝b＝c a＝b>c 典例2 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_____。 (7)将c(H＋)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_____。 c>a＝b c>a＝b 二、水的电离和溶液的酸碱性 1.水的电离 2.水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。 4.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，常温下，pH<7。 (2)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常温下，pH＝7。 (3)碱性溶液：c(H＋)
7。 5.pH及其测量 (1)计算公式：pH＝－lg c(H＋)。 (2)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。 室温时，关于下列溶液的叙述正确的是 A.1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3，1.0×10－8 mol·L－1的盐酸pH＝8 B.pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b C.pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7 D.1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 √ 室温时酸溶液的pH不可能大于7，故A项错误；醋酸溶液稀释后c(H＋)降低，pH增大，所以a7，故C项错误；由混合后溶液pH＝7可得1 mL×10－1 mol·L－1＝100 mL×c (OH－)，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，则NaOH溶液的pH＝11，故D项正确。 典例3 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH＝4的氯化铵溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＝1×10－4 mol·L－1 B.pH＝a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b－1 C.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比1∶1混合：c(Na＋)＝ c(F－)>c(H＋)＝c(OH－) D.pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①<② √ 典例4 (1)判断某盐是否水解的简易口诀：不 ... ... 