人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第一节第2课时影响化学反应速率的因素课件（69页ppt）

(课件网) 第2课时　影响化学反应速率的因素 　 第二章　第一节　化学反应速度 1.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响， 能用一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 2.通过实验探究，了解温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应；认识活化能对化学反 应速率的影响。 课程标准 任务一　实验探究影响化学反应速率的外界因素 新知构建 1.定性研究影响化学反应速率的因素 (1)实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O2 2H2O＋O2↑ (2)实验方案设计 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 均出现浑浊，但后者出现浑浊更快 增大反应物浓度化学反应速_____ 增大 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 温度 混合后均出现浑浊，但 70 ℃热水一组首先出现浑浊 升高温度，化学反应速率_____ 增大 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 催化剂 前者无明显现象，后者出现大量气泡 催化剂能_____ 化学反应速率 加快 2.定量研究影响化学反应速率的因素 (1)原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (2)实验操作：按如图所示安装实验装置，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的硫酸溶液。 (3)实验记录及结论(记录收集10 mL H2所用的时间) 加入试剂 反应时间 反应速率 结论 1 mol·L－1H2SO4溶液 长 慢 增大反应物浓度， 化学反应速_____ 4 mol·L－1H2SO4溶液 短 快 增大 在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时： 1.为确保测定的准确性，应注意哪些事项？ 提示：锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同；稀硫酸要迅速加入；装置气密性良好，且计时要迅速准确。 2.用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_____。 提示：忽视加入稀硫酸排出气体的体积 3.除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？ 提示：在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；测定一段时间内H＋的浓度变化；测定一段时间内锌粒的质量变化等。 交流研讨 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)测定化学反应速率，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行比较。 _____ (2)可用装置 测定过氧化氢分解的化学反应速率。 _____ (3)锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快。 _____ 应用评价 正确。 错误；实验中应该用分液漏斗而不是长颈漏斗。 错误；浓硫酸与锌反应生成的不再是H2。 2.草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。 (1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是_____(填字母)。 A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响，可以忽略 C 该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强没有引起溶液体积变化，反应物浓度不改变，则对其反应速率几乎无影响，可以忽略，选项C符合题意。 (2)用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1(KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 a 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 b 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 该反应的离子方程式为_____ _____。 ＋8H2O MnO 中Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，H2C2O4中C元素化合价从＋3价升高到＋4价，并根据元素守恒进行配平，故离子方程式为2MnO ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O； ②该实验探究的是_____对化学反应速率的影响。相 ... ...