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课件网) 第2课时 化学电源 第四章 第一节 原电池 1.了解常见化学电源的工作原理。 2. 能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工 作原理。 课程标准 任务一 化学电源和一次电池 新知构建 (一)化学电源 1.概念：化学电源是将化学能变成电能的装置。 2.分类 3.判断电池优劣的主要标准 (1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)/kg或(W·h)/L。 (2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位W/kg或W/L。 (3)电池可储存时间的长短。 (二)一次电池 1.一次电池：随着使用，一次电池中能发生氧化还原反应的物质逐渐被消耗，当这些物质被消耗到一定程度时，电池就不能继续使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做_____。 干电池 2.普通锌锰电池和碱性锌锰电池比较 种类 项目 普通锌锰电池 碱性锌锰电池 装置 电极反应及电池总反应 负极：Zn－2e－＋2NH ===Zn(NH3) ＋2H＋ 正极：2H＋＋2MnO2＋2e－===2MnO(OH) 总反应：Zn＋2MnO2＋2NH ===Zn(NH3)＋2MnO(OH) 负极：Zn＋2OH－－2e－=== Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O ===2MnO(OH)＋Zn(OH)2 种类 项目 普通锌锰电池 碱性锌锰电池 特点 优点：制作简单，价格便宜。 缺点：新电池会发生自动放电，使存放时间缩短，放电后电压下降较快 优点：克服了普通锌锰电池的缺点，单位质量所输出的电能多，储存时间长，适用于大电流和连续放电 应用评价 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)化学电池可以将化学能全部转化成电能。 答案：错误，有一部分化学能会转化成热能。 (2)锌锰干电池中，锌电极是负极。 答案：正确。 (3)利用原电池装置，可以将化学能转化为电能。 答案：正确。 (4)碱性锌锰电池中，锌作负极，溶解转化为Zn2＋，MnO2作正极，转化为MnO(OH)。 答案：错误，碱性锌锰电池中，锌作负极，转化为Zn(OH)2，MnO2作正极，转化为MnO(OH)。 2.银锌电池具有比能量大，电压稳定，储存时间长等特点，如图所示，总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。 探究下列问题： (1)负极反应物：____，正极反应物：_____，电解质溶液：_____。 (2)负极反应式：_____； 正极反应式：_____。 锌粉 Ag2O KOH溶液 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 练后归纳 返回 电极反应式的书写 1.准确判断原电池的正负极。 2.高度注意电解质的酸碱性 在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。 3.牢牢抓住总的反应方程式 从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总的反应方程式。 4.不能忽视电子转移数相等。 任务二 二次电池 问题探究 一种充电电池的原料为H2，其电池反应为H2＋2NiOOH 2Ni(OH)2， 它具有比能量多等优点，常作为电动汽车、卫星等的电源。 1.该电池内电解质溶液呈酸性还是碱性？ 提示：由H2→OH－知呈碱性。 2.放电时的电极反应式如何书写？ 提示：负极：H2＋2OH－－2e－===2H2O 正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。 3.充电时的电极反应式如何书写？ 提示：阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 阳极：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiOOH＋2H2O。 4.电池充电时，外接电源的负极连接二次电池的哪个电极？ 提示：负极。 1.可充电电池复杂电极反应式的书写方法 第一步：先标出放电(原电池)总反应式中变价元素的化合价，确定电子转移的方向与数目，指出参与负极和正极反应的物质。 如铅酸蓄电池中： 第二步：写出一个比较容易书写的电极反应式，书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存。如铅酸蓄电池 ... ...
