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人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应电能第一节第2课时化学电源课件(65页ppt)
日期:2025-04-03
科目:化学
类型:高中学案
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来源:二一课件通
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化学
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电源
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) 第2课时 化学电源 第四章 第一节 原电池 1.了解常见化学电源的工作原理。 2. 能列举常见的化学电源,并能利用相关信息分析化学电源的工 作原理。 课程标准 任务一 化学电源和一次电池 新知构建 (一)化学电源 1.概念:化学电源是将化学能变成电能的装置。 2.分类 3.判断电池优劣的主要标准 (1)比能量:即单位质量或单位体积所能输出电能的多少,单位(W·h)/kg或(W·h)/L。 (2)比功率:即单位质量或单位体积所能输出功率的大小,单位W/kg或W/L。 (3)电池可储存时间的长短。 (二)一次电池 1.一次电池:随着使用,一次电池中能发生氧化还原反应的物质逐渐被消耗,当这些物质被消耗到一定程度时,电池就不能继续使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状,不流动,也叫做_____。 干电池 2.普通锌锰电池和碱性锌锰电池比较 种类 项目 普通锌锰电池 碱性锌锰电池 装置 电极反应及电池总反应 负极:Zn-2e-+2NH ===Zn(NH3) +2H+ 正极:2H++2MnO2+2e-===2MnO(OH) 总反应:Zn+2MnO2+2NH ===Zn(NH3)+2MnO(OH) 负极:Zn+2OH--2e-=== Zn(OH)2 正极:2MnO2+2H2O+2e-=== 2MnO(OH)+2OH- 总反应:Zn+2MnO2+2H2O ===2MnO(OH)+Zn(OH)2 种类 项目 普通锌锰电池 碱性锌锰电池 特点 优点:制作简单,价格便宜。 缺点:新电池会发生自动放电,使存放时间缩短,放电后电压下降较快 优点:克服了普通锌锰电池的缺点,单位质量所输出的电能多,储存时间长,适用于大电流和连续放电 应用评价 1.判断正误,错误的说明其原因。 (1)化学电池可以将化学能全部转化成电能。 答案:错误,有一部分化学能会转化成热能。 (2)锌锰干电池中,锌电极是负极。 答案:正确。 (3)利用原电池装置,可以将化学能转化为电能。 答案:正确。 (4)碱性锌锰电池中,锌作负极,溶解转化为Zn2+,MnO2作正极,转化为MnO(OH)。 答案:错误,碱性锌锰电池中,锌作负极,转化为Zn(OH)2,MnO2作正极,转化为MnO(OH)。 2.银锌电池具有比能量大,电压稳定,储存时间长等特点,如图所示,总反应式:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。 探究下列问题: (1)负极反应物:____,正极反应物:_____,电解质溶液:_____。 (2)负极反应式:_____; 正极反应式:_____。 锌粉 Ag2O KOH溶液 Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH- 练后归纳 返回 电极反应式的书写 1.准确判断原电池的正负极。 2.高度注意电解质的酸碱性 在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系。 3.牢牢抓住总的反应方程式 从理论上讲,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池,而两个电极反应相加即得总的反应方程式。 4.不能忽视电子转移数相等。 任务二 二次电池 问题探究 一种充电电池的原料为H2,其电池反应为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2, 它具有比能量多等优点,常作为电动汽车、卫星等的电源。 1.该电池内电解质溶液呈酸性还是碱性? 提示:由H2→OH-知呈碱性。 2.放电时的电极反应式如何书写? 提示:负极:H2+2OH--2e-===2H2O 正极:2NiOOH+2H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH-。 3.充电时的电极反应式如何书写? 提示:阴极:2H2O+2e-===H2↑+2OH- 阳极:2Ni(OH)2+2OH--2e-===2NiOOH+2H2O。 4.电池充电时,外接电源的负极连接二次电池的哪个电极? 提示:负极。 1.可充电电池复杂电极反应式的书写方法 第一步:先标出放电(原电池)总反应式中变价元素的化合价,确定电子转移的方向与数目,指出参与负极和正极反应的物质。 如铅酸蓄电池中: 第二步:写出一个比较容易书写的电极反应式,书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存。如铅酸蓄电池 ... ...
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