人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第二节第1课时氯气的性质课件（54页ppt）

(课件网) 第1课时　氯气的性质 　 第二章　第二节　氯及其化合物 1．从原子结构角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏微结合探究物质性质的能力。 2．初步了解次氯酸的性质，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。 学习目标 任务一　氯气与单质的反应 新知构建 1．认识氯气 (1)氯元素在自然界中的存在 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于_____中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中；只以_____态形式存在于自然界中。 (2)氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 (3)氯气的物理性质 氯气为_____色、有_____气味的有毒气体，密度比空气____，25 ℃时，1体积的水溶解约2体积的氯气。 海水 化合 黄绿 刺激性 大 交流研讨1 (1)参照教材数据，预测氯气是否易液化。已知氧气的沸点为－183 ℃，预测氧气是否易液化。 提示：(1)从教材数据可知，氯气的沸点为－34.6 ℃，易液化；氧气不易液化。 (2)将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？ 提示：将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。 2．氯气与单质的反应 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为_____，在化学反应中很容易得到1个电子。可预测氯气具有_____性。 (2)与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 与钠反应 产生大量白色烟 _____ 与铁反应 产生大量棕褐色烟 _____ 与铜反应 产生大量棕黄色烟 _____ 提醒：氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。 强氧化 (3)与非金属单质H2的反应 在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 化学方程式：_____。 提醒：若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸；氯化氢的水溶液俗称盐酸。 Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识？ 交流研讨2 提示：体现了Cl2的氧化性。燃烧不一定要有氧气参与。 归纳总结 1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 2．氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧 化到高价态。 3．燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。其实质是剧烈的氧化 还原反应，不一定要有氧气的参加。　　 典题应用 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2： 。 (2)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰：_____ 。 (3)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液：_____ _____。 错误。只能生成FeCl3 与Cl2的混合气体，会发生爆炸 错误。CuCl2浓溶液呈蓝绿色(CuCl2稀溶液呈 蓝色) 错误。点燃H2 2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 √ Cl2与金属反应生成高价态的金属氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 返回 任务二　氯气与水、碱的反应 新知构建 1．氯气与水的反应 (1)氯气的水溶液称为_____。氯气与水反应的化学方程式：_____ _____。 (2)实验探究氯水的漂白性 实验①：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入干燥的有色布条，有色布条不褪色。 实验②：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入湿润的有色布条，有色布条褪色。 实验③：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入鲜花，鲜花褪色。 实验结论：氯气_____漂白性，_____产生有漂白性的物 ... ...