人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯专题突破（三） 阿伏加德罗常数课件（19页ppt）

(课件网) 专题突破(三) 阿伏加德罗常数 　 第二章　海水中的重要元素———钠和氯 1．解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 2．突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个角度 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝ 的使用不受状况条件限制。 例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA ( ) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA ( ) × √ (2)物质状态 22.4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA ( ) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 例如，18 g NH 含有的电子数为10NA ( ) × √ × √ ( ) ( ) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 例如，5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA ( ) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA ( ) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA ( ) × × × 针对练．NA表示阿伏加德罗常数的值，判断正误。 (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA ( ) (2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA ( ) (3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA ( ) (4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 ( ) (5)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L ( ) (6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子 ( ) (7)1 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA ( ) × √ × × √ √ × 课时测评 √ 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．36 g H2O的物质的量为1 mol B．常温常压下，1 mol Cl2的体积是22.4 L C．92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子 D．0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－数为0.2NA √ 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA B．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制 氯水，氯水中Cl－数为2NA D．0.12 mol MnO2与足量0.1 mol·L－1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA √ 0.1 mol MgCl2中含离子总数为0.3NA，故A错误；20 ℃、101 kPa下的Vm未知，不能计算氯气的物质的量，故B错误；2.3 g钠物质的量为 ＝0.1 mol，完全反应生成NaCl转移的电子数目为0.1NA，故 C正确；溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误。 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NA B．20 ℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的原子数为0.2NA C．2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA √ 4．在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.5 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g Fe含有的质子数为1.3NA D．反应生成的气体标准状况下为3.36 L 2.8 g Fe的物质的量为0. ... ...