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课件网) 章末综合提升 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 概念梳理 构建体系 一、海水中的重要元素———钠和氯 二、物质的量 返回 分层突破 提升能力 一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的“价—类”二维图 (1)从化合价认识物质的氧化性和还原性。 (2)从物质的类别掌握金属单质、金属氧化物、碱和盐的性质。 2．钠及其化合物的转化 3．钠及其化合物的重要性质和应用 物质 日常应用 原因分析 过氧化钠 呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 氯化钠 氨碱法制纯碱 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 调味剂 具有咸味 配制生理盐水(0.9%) 体液替代物 碳酸氢钠 发酵粉、膨松剂 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 胃酸中和剂 HCO ＋H＋===H2O＋CO2↑ √ 针对练1．膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一，它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是 A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3 CO2↑＋H2O＋Na2CO3 C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 有的物质受热分解产生有毒气体，不可以做食品膨松剂，故A错误；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故B错误；碳酸氢钠可以作为碱性膨松剂单独使用，故C错误；复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，所以复合膨松剂应在干燥的环境中保存，故D正确。 针对练2．探究Na2O2与水的反应，实验如下： 下列分析错误的是 (填序号)。 (1)①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 (2)①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 (3)②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量相同 (3) 试管①中Na2O2与H2O反应产生O2，试管⑤中H2O2在MnO2的催化作用下生成O2，因此试管①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃，(1)正确。试管①中H2O2分解产生O2的反应为氧化还原反应，Na2O2与H2O的反应为复分解反应；试管④中加入稀硫酸发生的反应为：BaO2＋H2SO4===BaSO4＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑，前者为复分解反应，后者为氧化还原反应，(2)正确。试管②中KMnO4为氧化剂，试管⑤中MnO2为催化剂，二者的作用不同，由于溶液中所含H2O2的量不同，因此反应生成O2的量不同，(3)错误。 针对练3．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系， 其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题： (1)写出各物质的化学式：A： ，B： ， C： ，D： ，E： 。 (2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。 B→C： ； D→E： 。 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ A是淡黄色固体，A是Na2O2；B是单质，可制取A，则B是Na；A与CO2反应生成D，则D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，则E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，则C为NaOH。 二、氯及其化合物的性质、转化及应用 1．氯及其化合物的“价—类”二维图 (1)同价态之间的转化主要是酸性氧化物、酸和盐之间的化合反应或复分解反应。 (2)同种元素不同价态之间的转化分“歧化” 和“归中”。 2．氯气及其化合物的转化 3．氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2＋H2O ??HCl＋HClO，反应中Cl2既是 ... ...
