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课件网) 专题突破四 铁的“价—类”二维图 第三章 铁 金属材料 1．铁元素的“价—类”二维图 2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe2O3、FeO是____氧化物，分别溶于稀硫酸反应的离子方程式： _____； _____。 (2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于____，分别溶于稀盐酸反应的离子方程式： _____； _____。 (3)FeCl2、Fe2(SO4)3都属于__，能和碱发生反应生成氢氧化物沉淀。如： FeCl2＋2NaOH===_____； Fe2(SO4)3＋6NaOH===_____。 碱性 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋ 碱 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 盐 Fe(OH)2↓＋2NaCl 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 氧化 针对练1.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有的大量的阳离子是 A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．Fe2＋和Mg2＋ 铁粉有剩余，说明一定没有Fe3＋、Cu2＋和氢离子，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，则溶液中含有的阳离子是Fe2＋和Mg2＋。 √ 针对练2.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法不正确的是 A．物质A与不同的氧化剂反应可能得到不同价态的含铁化合物 B．通过化合反应和置换反应都能生成Fe3O4 C．从物质类别来看，物质B属于碱性氧化物，能与水反应生成物质C D．从元素价态来看，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性 √ 课时测评 √ 1．下列离子方程式正确的是 A．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ C．Fe与盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ D．Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A错误；Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B错误；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C正确；Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故D错误。 √ √ 铁离子可以和碱之间反应生成氢氧化亚铁，生成的氢氧化亚铁极易被氧化，然后迅速变为氢氧化铁，所以向含有Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有Fe2＋。 √ 4．将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 √ 5．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是 A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋ C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋ 6．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕 黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具 有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无 色溶液 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Fe2＋具 有还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅 绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe＋ 铁单质具 有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄 色溶液 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具 有氧化性 √ 氯气能够将Fe2＋(浅绿色)氧化为Fe3＋(棕黄色)，A项正确；B项得到的结论应该是 ... ...
