人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节第1课时离子键课件（39页ppt）

(课件网) 第1课时　离子键 　 第四章　第三节　化学键 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化 合物的概念，会判断离子化合物。　 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养“宏观辨识与 微观探析”的核心素养。 学习目标 任务一　离子键与离子化合物 新知构建 1．从微观角度认识氯化钠的形成过程 交流研讨1 画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性。从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的，用示意图的方式表示出来。 提示： 氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 交流研讨2 提示：Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起；静电引力和静电斥力。 2．离子键 定义 _____之间的相互作用 成键微粒 _____ 成键本质 _____(包括静电引力和静电斥力) 哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。 交流研讨3 提示：活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。 带相反电荷离子 阴离子、阳离子 静电作用 归纳总结 离子键的成键元素 通常，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子形成离子键。 3．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)与物质类别的关系 典题应用 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键：_____ _____。 (2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物：_____ _____。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电：_____。 错误。阴、阳离子之间的静 电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力 错误。AlCl3 不属于离子化合物 错误。离子化合物不导电，离子化合物只有电离后才能导电 2．根据下表中的数据，回答下列问题。 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 (1)上述元素的原子间最容易形成离子键的是_____(用元素符号填空)。 (2)a元素与表中元素能形成的离子化合物有_____(填两种)。 Na与Cl Na2S、NaCl 返回 任务二　电子式 新知构建 1．电子式 (1)概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_____的式子。 (2)常见粒子的电子式 ①原子的电子式： 如Na原子为_____、Cl原子为_____。 ②简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 最外层电子(价电子) ·Na ③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 如氯离子_____、硫离子_____等。 ④离子化合物的电子式：相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 如氧化钙：_____、硫化钾 _____等。 交流研讨1 有的同学将MgO的电子式写为Mg2＋ 2－，这样书写是否正确并说明 原因？ 提示：不正确。MgO为离子化合物，应写为Mg2＋ ，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl：_____。 CaCl2：_____。 有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2Na＋S===Na＋ ， 这样书写是否正确并说明原因？ 交流研讨2 提示：不正确。应书写为 反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。 归纳总结 书写电子式的注意事项 1．一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。 2．同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 3．“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 4．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成 ，不能写成Ca ... ...