上海市青浦高级中学2024学年第一学期期末质量检测 高二 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前， 务必在答题纸上填涂班级、姓名和准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有一个正确选项。 相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Fe：56 一、物质结构(共23分) 结构在很大程度上决定了物质的各种性质，研究结构有很重要的意义。 1. 24Cr元素的基态原子核外电子占据的原子轨道总数目为 A. 6 B. 12 C. 15 D. 24 2. P元素3p轨道上的3个电子不同的是 ①能量 ②原子轨道形状 ③原子轨道空间伸展方向 ④自旋状态 ⑤运动状态 A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②⑤ 3. 比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因_____。 4. 1mol离子中含有键_____ mol。 A 8 B. 10 C. 16 D. 19 5. 1mol离子中含有键_____ mol。其中C原子的杂化类型为_____。 6. 下列关于NF3分子说法错误的是_____。 A．键角为120° B．是极性分子 C．中心原子采取sp3杂化 7. 下列分子或离子的空间构型是三角锥形的有 A SO2 B. NH3 C. H3O+ D. BF3 8. 合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能(kJ/mol) H-H 436 N≡N 946 已知： 。计算N-H的键能为_____。 9. 某有机物分子结构如图所示()，其分子中含有的手性碳原子数是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 10. 的沸点比的高，原因是_____。 11. H2O的键角小于NH3，原因是_____。 二、氢经济-制氢(共26分) 12. “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制氢是关键技术之一、 方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： 反应① 反应② （1）下列操作中，能提高平衡转化率的是_____。 A. 增大的浓度 B. 分离出CO C. 恒温恒容下通入惰性气体 D. 加入催化剂 （2）恒温条件下，1L密闭容器中，1mol 和1mol 反应达平衡时，的转化率为x，的物质的量为y mol，则反应①的平衡常数_____。(用x、y表示，并写出计算过程) 方法二：可利用金属硫化物催化下列反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。 （3）的电子式为_____。 （4）该反应中元素电负性从大到小排序为_____。 （5）该反应自发进行的条件是_____。 A. 高温下容易自发 B. 低温下容易自发 C. 任何温度下都容易自发 D. 任何温度下都不容易自发 （6）在恒温、恒容密闭容器中发生该反应，可判断该反应已经达到平衡的是_____。 A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B. 混合气体的气味不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 与的速率之比为 （7）在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4mol 和1mol 的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，_____。 （8）若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是_____。 A. 平衡移动，K不一定变化 B. 和按投料反应，当和的物质的量之比不变时反应到达平衡 C. 金属硫化物催化该反应原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率 D. 达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 （9）一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为_____。 （10）由上图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是_____。 A. B. C. D. 方法三：“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。 （11）写出反应II的化学方程式：_____。 （12）若该反应生成标准状况下5.6L氧气，转移电子数目为_____。 三、铁及其化合物的应用(共32分) 13. 研究表明：反应分为三 ... ...
