人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第三节第1课时氧化还原反应课件+学案

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 [学习目标]　1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应。　2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。　3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 任务一　从三个角度认识氧化还原反应 1．从得、失氧的角度认识氧化还原反应 (1)一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。 (2)氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生，这种反应称为氧化还原反应。 [交流研讨1]　请根据初中学过的知识，对反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑进行分析，并完成下列表格。 物质 反应物 发生的反应(选填“氧化反应”或“还原反应”) 得氧物质 失氧物质 提示：C　氧化反应　CuO　还原反应 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。 (2)物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。 (3)物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。 [交流研讨2]　(1)请标出反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 提示： (2)在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？请完成下列表格。 反应物 发生的反应 (“氧化反应”或“还原反应”) 元素化合价 C 氧化反应 CuO 还原反应 提示：升高　降低 [交流研讨3]　从元素化合价升降的角度分析反应Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2是否属于氧化还原反应。若属于氧化还原反应，请分别指出发生氧化反应、还原反应的物质。 提示： 该反应属于氧化还原反应，CO发生氧化反应，Fe2O3发生还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)氧化还原反应的实质：有电子转移，包括电子得失或共用电子对偏移。 (2)所含元素失电子的物质发生氧化反应，被氧化。 (3)所含元素得电子的物质发生还原反应，被还原。 【记忆口诀】 升—失—氧(氧化反应)，降—得—还(还原反应)。 [交流研讨4]　(1)从元素化合价升降的角度分析反应2Na＋Cl22NaCl是否属于氧化还原反应。 提示：属于氧化还原反应。 (2)已知NaCl是通过得、失电子形成的。在反应2Na＋Cl22NaCl中，由于钠原子_____1个电子，化合价从0价升高到＋1价；氯原子_____1个电子，化合价从0价降低到－1价。 提示：失去　得到 (3)对于反应2Na＋Cl22NaCl： ①氯元素化合价_____，是因为氯原子_____电子，_____发生还原反应，被_____。 ②钠元素化合价_____，是因为钠原子_____电子，Na发生_____反应，被_____。 提示：①降低　得到　Cl2　还原　②升高　失去　氧化　氧化 [交流研讨5]　(1)已知HCl是通过一个共用电子对形成的。HCl分子中，由于氯原子得电子的能力比氢强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显_____价，氢元素显_____价。 提示：－1　 ＋1 (2)对于反应H2＋Cl22HCl： ①氢元素化合价_____，是因为氢原子_____电子，H2发生_____反应，被_____。 ②氯元素化合价_____，是因为氯原子_____电子，_____发生还原反应，被_____。 提示：①升高　失去　氧化　氧化　②降低　得到　Cl2　还原 [交流研讨6]　(1)从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ①CO2＋C2CO ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③C＋H2O(g)CO＋H2 ④2H2O2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O a．既是氧化还原反应又是化合反应的为_____(填序号，下同)。 b．属于非氧化还原反应的为_____。 c．不属于四种基本反应类型的为_____。 d．属于置换反应的为_____。 提示：a.①②　b．⑤　c．⑥　d．③ (2)请用图表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 提示： 1．完成下列填空。 (1)C＋ ... ...