人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第三节第3课时氧化还原反应的规律及其应用课件+学案

(课件网) 第3课时　氧化还原反应的规律及其应用 　 第一章　第三节　氧化还原反应 1. 能根据价态规律预测物质的性质及产物。　 2. 能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应的先后及发生反 应的可能性。 3. 利用电子守恒规律进行简单的计算。 学习目标 任务一　价态规律及其应用 新知构建 1．归中规律 (1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→_____，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 (2)图示表达如下： (3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。 中间价态 2．歧化规律 (1)内容：歧化反应时，某元素的中间价态→高价态＋低价态。 (2)应用：判断反应物和生成物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。 典题应用 1．指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (1)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O (2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 答案：S是氧化产物，SO2是还原产物 答案：Cl2既是氧化产物又是还原产物 2．已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7 等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应： (1)Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)； (2)KX→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。 KX、KY、KZ 均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ 中的价态由高到低的顺序是_____(填序号)。 ③①② 返回 任务二　先后规律及其应用 新知构建 1．同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气先氧化_____；然后再氧化_____。 2．(1)同一还原剂与多种氧化剂混合时，_____的先被还原。例如，在含有Fe3＋、 Cu2＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性： Fe3＋＞Cu2＋， 所以铁粉先与_____反应，然后再与_____反应。 (2)应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 Fe2＋ Br－ 氧化性强 Fe3＋ Cu2＋ 典题应用 1．在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是 A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 √ 2．已知还原性：SO2＞I－＞Fe2＋，下列离子反应不正确的是 √ 返回 任务三　守恒规律及其应用 新知构建 1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数，元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2．氧化还原反应的计算步骤 (1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。 (3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 交流研讨 ＋3 典题应用 √ H2O2恰好将XO 还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由－1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为＋x，由得失电子守恒可知，2×(7－x)＝5×2×(1－0)，解得x＝2。 2．(1)在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数目之比是_____。 (2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O 和 Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为_____。 1∶2 2∶3 返回 随堂达标演练 √ 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 NaClO中Cl元素发生了歧化反应，则NaClO2中的Cl元素也应该发生歧化反应，即Cl元素 ... ...