人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第三节第4课时氧化还原反应方程式的配平课件+学案

(课件网) 第4课时　氧化还原反应方程式的配平 　 第一章　第三节　氧化还原反应 1. 掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。　 2. 掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。 学习目标 任务一　正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 新知构建 1．氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价_____＝化合价_____ 。 (2)质量守恒：反应前后元素的种类和同种元素原子个数不变。 (3)电荷守恒(适用于离子方程式)：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 升高总数 降低总数 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O。 提示： 交流研讨 ＋5 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。 最后化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 典题应用 配平下列氧化还原反应方程式。 (1)　　HCl(浓)＋　　MnO2 　　Cl2↑＋　　MnCl2＋　　H2O (2)　　KMnO4＋　　FeSO4＋　　H2SO4===　　K2SO4＋　　MnSO4＋　　____Fe2(SO4)3＋　　H2O 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 返回 任务二　配平氧化还原反应方程式的常用技巧 新知构建 1．逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 配平化学方程式： ___ S＋ ___ KOH ___ K2S＋ ___ K2SO3＋ ___ H2O。 提示：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化 产物。 (1)化合价的变化：生成“1个K2S”化合价降低2价，生成“1个 K2SO3”化合价升高4价；化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数1。 交流研讨1 3 6 2 1 3 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 (3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。 (4)最后确定H2O的化学计量数为3。 最后化学方程式为3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O。 2．离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 配平离子方程式： ____ MnO ＋ ____ H＋＋ ____ H2O2=== ____ Mn2＋＋____O2↑ ＋ ____ H2O 提示：(1)根据得失电子守恒确定氧化剂MnO 、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5。 (2)根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6。 (3)根据H原子守恒确定 H2O的化学计量数为8。 (4)最后用O原子守恒检验。 最后离子方程式为2MnO ＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 2 6 5 2 5 8 交流研讨2 3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： 交流研讨3 5 2 14 H＋ 5 5 2 7 H2O 典题应用 1．正向配平：　　Cl2＋　　NaOH 　　NaCl＋　　NaClO3＋　　 _____ H2O 2．逆向配平：　　Cu＋　　HNO3(稀)===　　Cu(NO3)2＋　　NO↑＋　　 _____ H2O 3．缺项配平：　　Mn2＋＋　 ... ...