人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化专题突破(一)考查离子反应的三大热点题型课件（48页ppt）

(课件网) 专题突破(一) 考查离子反应的三大热点题型 　 第一章　第二节　离子反应 题型一　判断溶液中离子能否大量存在 1．溶液中离子能否大量共存的判断原理 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的 离子。 (3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2＋、Ba2＋、NO 、OH－_____ _____； ②Ba2＋、Fe3＋、SO 、Cl－ _____ _____。 (2)①K＋、CO 、H＋、NO _____ _____； ②H＋ 、SO 、OH－、Na＋_____。 不能大量共存，Mg2＋能与OH－反应生 成Mg(OH)2沉淀 BaSO4沉淀 和 H2O 不能大量共存，H＋能与OH－反应生成H2O 典例1 在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 (1)无色透明的溶液中：Fe3＋、NH 、I－、CO _____ _____ _____； (2)无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO 、Cl－_____ _____； (3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－_____； (4)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO 、Cl－_____ _____； 不能大量共存。无色透 明的溶液中不能大量存在黄色的Fe3＋，且Fe3＋与I－反应生成Fe2＋和I2而不能大量共存 不能大量共存。无色透 明的溶液中不能大量存在蓝色的Cu2＋ 能大量共存 酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量共存 不能大量共存。使 典例2 (5)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、 Ca2＋、Cl－、CO _____ _____ _____。 共存。与锌反应放出氢气的溶液显酸性，H＋与CO 反应生成CO2和H2O；Ca2＋与CO 反应生成CaCO3沉淀 不能大量 针对练1. (2023·山西太原高一期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是 √ 含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；NO 、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。 针对练2. (2023·江苏启东高一调研)在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 返回 √ 题型二　离子方程式的正误判断 “六个角度”判断离子方程式正误 1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 2．看各物质的化学式拆写是否正确。 3．看是否漏写参加反应的离子。 4．看原子和电荷是否守恒。 5．看反应物或生成物的配比是否正确。 6．看是否符合题设条件。 判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。 (1)铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑_____ _____ (2)石灰石与稀盐酸反应： CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑_____ _____ (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： SO ＋Ba2＋===BaSO4↓_____ _____ 错误；该反应应生成Fe2＋而不是Fe3＋，不符 合客观事实；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 错误；碳酸钙不能拆写成离子的形式； CaCO3 ＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 错 ... ...