第1章 章末复习 课件 (共27张PPT)2024-2025学年鲁科版2019高中化学必修第二册

(课件网) 章末复习 第1章 原子结构 元素周期律 道尔顿———实心球原子模型 汤姆逊———�葡萄干布丁”模型 卢瑟福———核式模型 玻�———电子分层排布模型 量子力学模型 一、原子结构模型发展历程 二、对原子的定量认识 关系式1：电性关系 核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数 2、离子中： 1、原子中: 原子 失电子 阳离子 得电子 阴离子 核外电子数 <核内质子数 核外电子数>核内质子数 核外电子数=核内质子数-所带电荷数 核外电子数=核内质子数+所带电荷数 关系式2： 质量关系 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。 质子数+中子数=质量数≈相对原子质量 关系式：Z+N=A≈Ar 二、对原子的定量认识 元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 决定因素 举例 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的一类原子 质子数相同、中子数不同的核素的互称 同种元素形成的不同的单质 质子数 质子数 中子数 质子数 中子数 组成元素 结构 C 、 H 、O三种元素 1 H H H 1 1 1 2 3 三种核素 互为同位素 8 O 16 8O 17 8O 18 O2与O3 三、原子结构与元素性质 原子结构与元素性质 原子结构示意图 核外电子排布 元素原子得失电子能力与原子结构的关系 分层排布 由低能到高能排布 每层最多容纳的电子数为2n2 四、元素周期律 1.化合价的变化规律（最高正价、最低负价） 最高正化合价 = 最外层电子数 最外层电子数大于或等于4则出现负价。 氟无正价，氧无最高正价。 稀有气体化学性质不活泼，看作0价 四、元素周期律 2.微粒直径大小的比较 看电子层数 电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 看核电荷数 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小 看电子数 同一元素中，阳离子半径＜原子，阴离子半径＞原子 五、元素周期表 五、元素周期表 根据位置推测元素 1、0族元素定位法：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和同周期或上周期0族元素相邻。 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 碱土金属 焰色 焰色 焰色 相 似 性 结构 性质 物理性质 化学性质 最外层电子数均为2 易失电子 性质活泼 单质亮白色，具有导电性，焰色反应 五、元素周期表 五、元素周期表 氮族元素 相 似 性 结构 性质 最外层电子数均为5 最高正价+5 典型非金属元素 非金属，具有金属光泽 金属元素 放射性元素 六、认识同周期元素性质的递变规律 判断元素的金属性和非金属性强弱的方法 非金属性强弱 金属性强弱 最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱 单质从酸或者水中置换出氢的难易 最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易 气态氢化物的稳定性 六、认识同周期元素性质的递变规律 冷水剧烈 热水 较难 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 高温 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或 点燃 爆炸 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 得失电子能力递变规律 非金属单质与氢气反应 Cl S P 单质和水 Si Al Mg Na 元素符号 17 16 15 14 13 12 11 原子序数 七、认识同主族元素性质的递变规律 相似性 递变性 大都是银白色金属（Cs除外），硬度都很小，导电导热性强、 熔沸点随着原子序数的增加越来越低、密度逐渐上升（K反常） 相似性 递变性 活泼金属，能与水和氧气等物质反应，最高价氧化物对应的水化物都有很强的碱性 随着原子序数的增加，单质的还原性逐 ... ...