第2章 章末复习 课件 (共17张PPT) 2024-2025学年鲁科版2019高中化学必修第二册

(课件网) 章末复习 第2章 化学键 化学反应规律 （定义） ③金属键 ④配位键 ①原子的价电子间的转移———离子键 ②原子的价电子间的共用———共价键 （电子对偏移，不同元素） 极性键 非极性键 （电子对不偏移，同元素） 化学键 离子键化合物 共价化合物 一、化学键 二、化学反应能量变化的本质 断键吸收总能量 <成键放出总能量（微观） 反应物的总能量 >生成物的总能量（宏观） 放热反应 断键吸收总能量 > 成键放出总能量（微观） 反应物的总能量 <生成物的总能量（宏观） 吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 ⑤ 消石灰与 NH 4 Cl 固 体反应； 常见的放热反应和吸热反应 二、化学反应能量变化的本质 三、原电池 负极 正极 电极名称： 电极反应： Zn－2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 电极反应类型： 氧化反应 还原反应 原电池总反应式： ； Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种，一般情况下可根据下表依据来判断。 判断依据 正极 负极 电极材料 _____ _____ 电子流向 _____ _____ 电极反应 _____ _____ 电极现象 _____ _____ 离子移向 阳离子移向 阴离子移向 电极减轻 不活泼金属或非金属导体 活泼金属 电子流入 电子流出 还原反应 氧化反应 电极增重或产生气体 三、原电池 Zn – 2e– = Zn2+ 负极 材料： Zn 正极 材料： 石墨 反应： 电解质（离子导体）： NH4Cl、 ZnCl2 反应： Zn+2MnO2 + 2NH4Cl = ZnCl2+ Mn2O3+2NH3+H2O 2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O 装置 要素 原理 要素 酸性锌锰干电池 优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电时间短，电压下降快。 Zn – 2e– + 2OH－ = Zn(OH)2 2MnO2 +2H2O +2e– =2MnO(OH) +2OH－ 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 负极 材料： Zn 正极 材料： 石墨 反应： 电解质（离子导体）： KOH 反应： 原理 要素 碱性锌锰干电池 装置 要素 四、化学反应速率 v(A)： 单位_____或 mol·L-1·min-1。 mol·L-1·s-1 |△n(A)| V△t = |△c(A)| △t v(A)= aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 方法1：比值法 方法2：归一法 同一反应中，用同一物质、同一单位 v(A) a v(B) b v(C) c v(D) d ＝ ＝ ＝ （谁数值大谁快） （谁数值大谁快） 注意要点: (1) Δt 表示某一时间段，所以化学反应速率为平均速率，非瞬时速率 (2)无论浓度的变化是生成物浓度的增加还是反应物浓度的减少，都取正值。 v(A )= △c(A) △t (3)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。 (4)同一个反应，可以用不同的物质来表示该反应的速率，数值可能不同，但表示的意义是相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 四、化学反应速率 四、化学反应速率 影响因素 规律 内因 外因 反应物本身的性质 浓度 温度 催化剂 固体的表面积 压强(引起气体浓度变化) 其他 反应物的化学性质越活泼，ν 越快 增大反应物的浓度，ν 增大 升高温度，ν 增大 一般使用催化剂，ν 增大 增大固体反应物的表面积，ν 增大 压强增大，ν 增大 光照、溶剂、电磁波等 探究压强对化学反应速率的影响(外因) 压强对液体和固体影响很小，所以压强只影响有气体参加的反应 压强改变，只有引起浓度改变了，才会影响化学反应速率 恒容：充入稀有气体 恒容：充入一种反应物 恒压：充入稀有气体 → ν ... ...