中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修2物质结构与性质第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质课时练习 1．下列物质的性质或数据与氢键无关的是( ) A．冰能浮在水面上 B．邻羟基苯甲酸()的熔点为，对羟基苯甲酸()的熔点为 C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D．水具有稳定的化学性质 【答案】D 【详解】A．冰中存在氢键，冰中一个水分子与周围四个水分子以分子间氢键结合形成四面体结构，中间有空隙，冰的密度小于液态水，故冰能浮在水面上，A不符合题意； B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，则对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，B不符合题意； C．乙醇分子中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比例混溶，而乙醚分子中无羟基，其在水中的溶解度较小，C不符合题意； D．水具有稳定的化学性质和水分子中H-O键键能较大，不易断裂有关，氢键是分子间作用力，与分子本身稳定性无关，D符合题意； 故本题选D。 2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( ) A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【详解】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH ），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意； B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子； HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子 ，D不符合题意； 故选A。 3．关于三种物质的说法中正确的是( ) A．在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．和均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D．在水中溶解度很大只是由于是极性分子 【答案】B 【详解】A．二硫化碳的空间构型是结构对称的直线形分子，属于非极性分子，故A错误； B．二氧化硫和氨分子都是结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，二氧化硫和氨分子都易溶于水的极性分子，故B正确； C．二硫化碳是非极性分子，常温下为液态，熔沸点高于常温下为气态的二氧化硫和氨气，故C错误； D．氨气极易溶于水是因为氨分子是极性分子，且能与水分子能形成分子间氢键，故D错误； 故选B。 4．中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成(图示为局部合成路线)，下列有关说法正确的是( ) A．1mol甲醛分子含有3mol σ键 B．反应(1)既是氧化还原反应，又是化合反应 C．过氧化氢是含有非极性键的非极性分子 D．DHA易溶于有机溶剂，难溶于水 【答案】A 【详解】A．甲醛中C原子形成3个σ共价键， 故1mol甲醛分子含有3mol σ键，A正确； B．CO2与H2反应产生CH3OH、H2O，反应方程式为，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；但由于生成物是两种，因此不符合化合反应的特点，B错误； C．H2O2分子中2个O原子形成O-O非极性共价键，每个O原子再分别和1个H形成H-O极性共价键，由于该分子中各个化学键空间排列不对称，正负电中心不重合，因此H2O2是极性分子，C错误； D．DHA分子中有两个羟基和一个酮羰基，羟基是亲水基，且DHA分子易与水形成分子间氢键，因此该物质可溶于水，D错误 ... ...
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