微测3 物质结构与性质的综合应用 1.下列化学用语表示正确的是( ) A.溴原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p5 B.1 丁醇的键线式: C.反 2 丁烯分子的球棍模型: D.水的VSEPR模型: 2.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是( ) A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电 3.物质的结构决定其性质。下列事实与解释不相符的是( ) 选项 事实 解释 A 基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1 3d能级电子为全充满状态,原子能量更低 B 水的热稳定性强于氨 水分子间形成的氢键数目与强度均大于氨分子 C 三氟乙酸的酸性强于乙酸 氟为吸电子基,导致羟基中O—H键极性变大 D Na2O、MgO、Al2O3离子键成分的百分数依次减小 Na、Mg、Al原子的电负性依次增大 4.石灰氮(CaCN2)是一种新型氮肥,与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N),氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是( ) A.H2O和SO2空间结构相同,键角:H2ON>H>C 5.(2024·T8联考)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点:乙醇(78.3 ℃)高于二甲醚(-29.5 ℃) 氢键作用 B 熔点:AlF3(1 040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型 C 键角:PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度:HBr(500 ℃)高于HI(300 ℃) 范德华力作用 6.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( ) 选项 事实 解释 A 金属是电的良导体 金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动 B NF3不易与Cu2+形成配位键 F原子的电负性大,导致N原子核对其孤电子对的吸引力大 C CO的沸点高于N2 CO分子的极性大于N2 D 中的键角小于 S的原子半径较大,其价层σ键电子对之间的斥力较小 7.(2024·贵州适应性测试)席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。 下列说法正确的是( ) A.元素的电负性大小为N>O>C B.席夫碱A分子内可以形成O—H…N氢键 C.红光铂配合物分子中Pt元素的化合价为+4 D.红光铂配合物分子中Pt—N键的类型为离子键 8.(2024·抚顺模拟)科学家合成了一种含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-,其结构如图所示。下列叙述错误的是( ) A.基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种 B.电负性大小为O>B>H C.该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3 D.该结构中共有4种不同化学环境的氧原子 9.过渡元素钌(Ru)及其化合物用途广泛。利用水合肼(N2H4·H2O)还原RuCl3·3H2O时获得了一种新的配合物[Ru(NH3)5(N2)]Cl2,其配离子[Ru(NH3)5(N2)]2+结构如图。 下列说法错误的是( ) A.在水合肼和RuCl3所含非金属元素中,电负性最大的元素为O B.当N2形成配离子[Ru(NH3)5(N2)]2+后,N≡N的键长将减小 C.同周期且基态原子的单电子数与Cl原子相同的元素有2种 D.[Ru(NH3)5(N2)]2+中心原子的配位数为6 10.五种短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,部分元素的原子半径和最低化合价关系如图所示,基态X原子核外p能级上电子数比s能级上电子数多2。 元素 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 …… R 738 1 451 7 733 10 540 …… R元素的部分逐级电离能数据如上表所示。下列叙述正确的是( ) A.熔点:RZ2>RW B.化学键中离子键成分的百分数:RW>RY C.X和Y的VSEPR模型相同 D.XZ4和Z2W都是非极性分子 11.(2024·广东二模)XY4Z(ME4)2是一种分析试剂,所含的5种元素在前四周期均有分布,基态Z3+的d轨道半充满,基态M原子价层电子排布式为ns2np(n+1),E和M位于同一主族,X原子比E原子少一个电子。下列 ... ...
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