中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修2物质结构与性质第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识 1．下列说法中错误的是( ) A．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 B．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 C．冰融化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 【答案】C 【详解】A．吸电子基团越强越多的，酸性越强；氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，A正确； B．基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，B正确； C．冰融化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，C错误； D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确； 答案选C。 2．中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷新世界纪录。下列相关说法不正确的是( ) A．等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性 B．氦-3原子中有3个电子 C．“人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位素 D．氚可以在反应堆中通过锂再生，基态锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形 【答案】B 【详解】A．由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体叫等离子体，A正确； B．氦-3是He的一种同位素，原子中只有2个电子，B错误； C．2H和3H质子数相同，中子数不同，同一元素的不同原子，互为同位素，C正确； D．基态锂原子最高能级为2s，电子云轮廓图为球形，D正确； 故选B。 3．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( ) A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 D．石墨晶体属于混合晶体 【答案】C 【详解】A．液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，A正确； B．氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，B正确； C．金属本身就有自由电子，不是在外加电场作用下产生的，金属导电的原因是在外加电场的作用下自由电子定向运动，C错误； D．石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，D正确； 故选C。 4．下列叙述不正确的是( ) A．氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6 B．硬度：金刚石>硅>碳化硅 C．熔点： D．干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个 【答案】B 【详解】 A．氯化钠的晶胞如图，据图可知距离Na+最近的Cl-有6个，即配位数为6，化学式为NaCl，所以配位数相同，即阴阳离子的配位数都为6，A正确； B．金刚石、硅、碳化硅都是共价晶体，共价键越短，硬度越大，故硬度：金刚石>碳化硅>硅，B错误； C．金属晶体的熔沸点根半径和所带电荷有关，半径越小，电荷越多，熔沸点越高，故熔点：，C正确； D．干冰晶胞为面心立方的结构，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子有12个，D正确； 答案选B。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molP4含共价键数为4NA B．12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5 C．1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为2NA D．中所含的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．白磷为正四面体结构，有6个共价键，故1molP4含共价键数为6NA，A错误； B．金刚石和石墨烯都是由碳原子构成的，12g物质的量为1mol，含有的碳原子数目为1，B错误； C．没有告 ... ...
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