中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修2物质结构与性质第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子 B．在0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L C．电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为NA D．46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA 【答案】B 【详解】A．SiO2是共价晶体，物质中只含有S和O，而不存在SiO2分子，A错误； B．根据元素守恒可知，0.1mol/LNa2S溶液中，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，B正确； C．电解法精炼铜时，阳极是粗铜，反应过程中阳极溶解的金属除铜外还有比铜活泼的金属杂质，当阳极溶解32g时，无法计算其转移的电子数，C错误； D．CH3CH2OH分子中C和O均为sp3杂化，46gC2H5OH物质的量为1mol，其中sp3杂化的原子数为3NA，D错误； 故选B。 2．下列关于分子性质的解释错误的是( ) A．比沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 B．沸点比高，是因为能形成分子间氢键 C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D．沸点：，是因为范德华力： 【答案】A 【详解】A．H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子内的化学键的键能大小无关，故A错误； B．与相对分子质量相同，范德华力接近，但中含有羟基，能形成分子间氢键，使其熔沸点升高，故B正确； C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，故C正确； D．对于结构相似的物质，分子的相对分子质量越大，范德华力就越大，则克服分子间作用力使物质熔化、汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。I2、Cl2都是由分子构成，二者结构相似，相对分子质量：I2＞Cl2，范德华力：I2＞Cl2，所以沸点：I2＞Cl2，故D正确； 故选A。 3．实验室常用溶解硫黄()，下列对于的推测错误的是( ) A．是极性分子 B．沸点高于CO C．能燃烧 D．分子中共用电子对偏向S 【答案】A 【详解】A．非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，能溶解硫黄()，硫黄是非极性分子，根据相似相溶原理知，为非极性分子，A项错误； B．与均为分子晶体，相对分子质量大于，所以沸点高于，B项正确； C．二硫化碳只含有碳元素和硫元素，在空气中能燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，C项正确； D．在同一种化合物中，电负性大的元素显负化合价，电负性小的元素显正化合价，元素的电负性越大其非金属性越强，该化合物中C为价、S为价，所以非金属性：，分子中共用电子对偏向S，D项正确； 故选A。 4．下列有关物质结构与性质的说法，错误的是( ) A．根据白磷()分子中键的键角较小，化学键弯曲而使得张力较大，推测白磷较活泼 B．根据石墨中层与层之间以分子间作用力相互作用，推测石墨层与层之间可以滑动 C．根据氯化钠晶体中存在和，推测氯化钠晶体可以导电 D．根据金刚石晶体中键的键能大，推测金刚石晶体硬度大 【答案】C 【详解】A．白磷为正四面体结构，键角为，化学键弯曲而使得张力较大，键能小，易断裂，导致白磷较活泼，A项正确； B．石墨中层与层之间以分子间作用力相结合，分子间作用力较弱，导致石墨层与层之间可以滑动，B项正确； C．氯化钠为离子晶体，和之间以离子键相结合，离子键是一种相对较强的相互作用，使得晶体中和不能自由移动，因此氯化钠晶体不能导电，C项错误； D．金刚石为共价晶体，每个碳原子都通过共价键与另外四个碳原子相连，形成一个四面体结构，这种结构在空间中重复，形成了非常稳定和紧密的网络，且金刚石晶体中键的键长短，键能大，因此金刚石的硬度大，D项错误 ... ...
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