2025年高考二轮专题10化学反应与能量（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 2025年高考二轮专题10化学反应与能量 【考向分析】 化学反应与能量是化学反应原理的重要组成部分，也是高考的必考内容。一般重点考查通过能量变化图、盖斯定律、键能等创设情景，提供新信息，通过比较分析、计算等方法来求解“△H”值，从而判断或书写热化学方程式。题型多以选择题或填空题的形式呈现，以中等难度为主。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。 【思维导图】 【考点解读】 考点1反应热与焓变 1.反应热与焓变 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同。即反应热(焓变)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。（E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2） 从微观上分析，反应热形成的原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小不同。即反应热(焓变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。键能越大的物质越稳定。 吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0，比较反应热的大小时，不能忽视反应热所带“＋”“－”号。反应热所带“＋”“－”号均具有数学意义要参与大小比较，所以吸热反应的ΔH都大于放热反应的ΔH。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。化学反应的反应热与催化剂无关，但与热化学方程式的化学计量数相对应，即与热化学方程式的书写形式有关。 2．燃烧热和中和热 (1)燃烧热和中和热均为放热反应，ΔH＜0，单位为kJ·mol－1。 (2)燃烧热概念理解的三要点：外界条件是25 ℃、101 kPa；反应的可燃物是1 mol；生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。 (3)中和热概念理解三要点：反应物的酸碱是强酸、强碱；溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；生成产物水是1 mol。 【典例精讲】 例题1、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是( ) A．反应的ΔH＜0 B．过程b使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应的活化能 A．从图分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH＜0，A正确； B．b的活化能比a低，说明使用了催化剂，B正确； C．催化剂不能使平衡发生移动，不能提高二氧化硫的转化率，C错误； D．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差就是反应的活化能，D正确。 答案：C。 【变式练习】 1. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。 下列说法错误的是(　　) A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 【解析】由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。答案：B 考点2热化学方程式和盖斯定律 1.热化学方程式书写或判断 (1)注意ΔH的符号和单位。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol－1。 (2)注意反应热的测定条件。书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强 ... ...