10.2 第1课时 什么是酸和碱 常见的酸 课件 (共23张PPT) 2024-2025学年化学人教版九年级下册

(课件网) 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题2　常见的酸和碱 第1课时　什么是酸和碱 几种常见的酸 2022年版课标要求： 1.内容要求：以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 2.学业要求：①能依据物质的类别列举一些简单的酸、碱。②能通过实验说明酸和碱的主要性质。③能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。④能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？ 酸 柠檬酸 碳酸 盐酸 醋酸 又叫乙酸 知识点1 什么是酸和碱 按要求填写下表： 物质 盐酸 硫酸 硝酸 化学式 在水中解离示意图 解离出的离子符号 共同的离子 物质类别 定义 解离出的阳离子全部是_____的化合物 解离表达式 酸 → H+ +酸根离子 HCl H2SO4 HNO3 H+ H+、Cl- H+、SO42- H+、NO3- 酸 H+ 碱 石灰水中含碱： 氢氧化钙 炉具清洁剂含碱： 氢氧化钠 胃药中含有的 氢氧化铝属于碱 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 在水中解离示意图 溶液中的离子 共同的离子 物质类别 定义 解离出的阴离子全部是_____的化合物 解离表达式 碱→ 金属离子+OH- NaOH Ca(OH)2 Na+、OH- Ca2+、OH- OH- OH- 碱 例1　下列物质中属于酸的是_____（填序号，下同），属于碱的是_____。 ①H2O　 ②H2CO3 ③Cu2(OH)2CO3 ④NaHSO4　　　 ⑤醋酸（CH3COOH） ⑥KOH ⑦Ba(OH)2 ⑧CuSO4 ⑨Fe(OH)3 ⑩HNO3 1.下列关于酸和碱的说法错误的是 （　　） A．酸和碱中都含有氢元素 B．碱中都含有氧元素 C．酸和碱中都含有原子团 D．酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7 ②⑤⑩ ⑥⑦⑨ C 课堂精练 知识点2 几种常见的酸 1．盐酸、硫酸的物理性质 完成课本第66页【实验10－4】，填写下表： 酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 _____色液体 _____色液体 打开试剂瓶瓶盖后的现象 浓盐酸瓶口有_____(盐酸具有_____性) 气味 有_____气味 密度 常用浓盐酸（质量分数为37%～38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（质量分数为98%） 1.84 g/cm3 无 无 白雾 挥发 刺激性 无味 无明显现象 知识补充　打开浓盐酸试剂瓶瓶盖观察到的白雾是浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 完成课本第67页“实验10－5　浓硫酸有腐蚀性”，填写下表： 实验操作 放置一会儿后的现象 实验结论 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 字迹_____ 浓硫酸具有 _____性 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍触及浓硫酸的部位_____ 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部位_____ 变黑 变黑 变黑 腐蚀 2.浓硫酸的腐蚀性 【小结归纳】 浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫作_____。该过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。 脱水作用 化学 浓硫酸 蔗糖+少量水 将浓硫酸倒入烧杯中 搅拌 注意:（1）稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水_____，使硫酸液滴_____。这是非常危险的操作！ （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的_____溶液。少量浓硫酸溅入眼睛时，也应立即用大量水冲洗。 3.浓硫酸的稀释 完成课本第67页“实验10－6　浓硫酸的稀释”，填写下表： 实验图示 操作步骤 实验现象 实验结论 ①将_____沿_____缓慢地注入盛有_____的烧杯，用_____不断搅拌； ②用温度计测量温度变化。 温度_____ 浓硫酸溶于水_____ 浓硫酸 烧杯内壁 水 玻璃棒 上升 放出大量的热 向四周飞溅 立刻沸腾 碳酸氢钠 阅读课本第68页，认识盐酸、硫酸的用途和一些其他的酸，完成填空： 盐酸 硫酸 用于金属表面_____、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中 ... ...