10.3 第2课时 复分解反应课件(共28张PPT) 2024-2025学年化学人教版九年级下册

(课件网) 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题3　常见的盐 第2课时　复分解反应 1．了解复分解反应发生的条件，会运用复分解反应的条件判断 反应能否发生； 2．理解复分解反应的微观实质，会根据离子判断物质是否能 共存。 3．认识常见的复分解反应及简单应用； 4．能辨别常见的复分解反应。 知识点1 常见酸、碱和盐的溶解性 分析课本附录Ⅰ，先分类举例，再小结常见碱和盐的溶解性规律，完成例1。 类别 满足条件的物质或离子 （填化学符号） 碱 可溶于水的有_____ _____、NH3·H2O[注：Ca（OH）2是微溶物，作为反应物时可认为是可溶物] KOH、 Ca(OH)2、NaOH、 Ba(OH)2 形成中文口诀 碱溶_____　 钾、钙、钠、钡、氨 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O KOH 类别 满足条件的物质或离子 （填化学符号） 盐 含以下离子的盐均可溶于水_____ _____ K+、Na+ 、NH4+、NO3－ 形成中文口诀 _____盐全溶 钾、钠、铵、硝 K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 类别 满足条件的物质或离子 （填化学符号） 盐 可溶于水的碳酸盐有_____ 形成中文口诀 碳酸盐溶_____ K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 钾、钠、铵 BaSO4 类别 满足条件的物质或离子 （填化学符号） 盐 不溶于水的硫酸盐是_____ 形成中文口诀 硫酸盐不溶_____ BaSO4 硫酸钡 类别 满足条件的物质或离子 （填化学符号） 盐 不溶于水的氯化物（盐酸盐）是_____ 形成中文口诀 氯化物不溶_____ AgCl AgCl 氯化银 （3）硫酸盐中不溶的是_____，微溶的是Ag2SO4、_____。 （4）碳酸盐中可溶的是（NH4）2CO3、_____，微溶的是_____。 （5）碱中可溶的是NH3·H2O、_____，微溶的是_____。 例1　阅读分析教材附录Ⅰ“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”，回答问题。 已知：根据阳离子不同，盐分为钾盐（含K＋）、钠盐（含Na＋）、镁盐（含Mg2＋）、铵盐（含NH4+）等；根据阴离子不同，盐分为盐酸盐（含Cl－）、硫酸盐（含SO42－）、碳酸盐（含CO32－）、硝酸盐（含NO3－）等。 （1）_____盐、_____盐、_____盐、_____盐均可溶于水。 （2）盐酸盐中不溶的是_____（填化学式，下同）。 钾 钠 铵 硝酸 AgCl 课堂精练 BaSO4 CaSO4 K2CO3、Na2CO3 MgCO3 KOH、NaOH、Ba（OH）2 Ca（OH）2 归纳总结　（1）溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。（注：BaSO4和AgCl也不溶于酸） （2）初中常见的八大沉淀（四碱、四盐）：Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl（后六种均为白色）。 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜（CuSO4）溶液； 归纳总结 一些常见的有色溶液 黄色溶液：含Fe3+ 的溶液，如FeCl3溶液； 浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液； 紫红色溶液：如高锰酸钾（KMnO4）溶液。 　 1.下列化合物不溶于水，但溶于稀盐酸的是 （　　） A．BaSO4 B．KOH C．Mg（OH）2 D．Na2CO3 C 分析碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸，碳酸钠与氢氧化钙的反应。 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH 它们都发生在溶液中，都是由_____互相交换成分，生成_____的反应，这样的反应叫作复分解反应。 两种化合物 另外两种化合物 H2CO3 知识点2 复分解反应的定义 + ﹣ + ﹣ + ﹣ + ﹣ 特点：“双交换，价不变”。 表达式：AB+CD →AD+CB。（正价在前，负价在后） ＋ ＋ A B C D A D C B 四大基本反应类型的特点 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 单换单 多变一 一变多 双交换 价不变 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 反应物种类 两种或两种以上 一种 一种单质、一种化 ... ...