第八单元 金属和金属材料 实验活动5 金属的物理性质和某些化学性质 课件 (共11张PPT) 2024-2025学年化学人教版九年级下册

(课件网) 第八单元　金属和金属材料 实验活动5　常见金属的物理性质和化学性质 1．巩固和加深对金属性质的认识。 2．进一步提高实验设计能力。 【实验目的】 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品：_____。 实验导学 【实验步骤】 1．金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 金属 镁 铝 铁 铜 颜色 光泽 （2）通过相互刻画，比较铜片与铝片、铜片与黄铜片（或白铜片）的硬度。 实验内容 铜片和铝片相互刻画 铜片和黄铜片 （或白铜片）相互刻画 实验现象 实验结论 银白色 银白色 银白色 紫红色 金属光泽 金属光泽 金属光泽 金属光泽 铝片上有划痕 铝片的硬度＜铜片 的硬度 铜片上有划痕 铜片的硬度＜黄铜片 （或白铜片）的硬度 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、或延展性）。 验证 的性质 实验内容 （可图示） 验证 的性质 实验内容 （可图示） 验证 的性质 实验内容 （可图示） 导电性 导热性 延展性 2．金属的化学性质（1）铜片在空气中加热。 图示 实验操作 实验现象 化学方程式 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热 将铜丝接入电路 对铁丝的一头加热，过一会儿触摸另一头 对锌粒进行锤打 铜片表面变黑 2Cu + O2 2CuO △ （2）金属与酸的反应。 图示 实验内容 实验现象 化学方程式 镁条＋ 稀盐酸 铝片＋ 稀盐酸 锌粒＋ 稀盐酸 铁片＋ 稀盐酸 铜片＋ 稀盐酸 快速产生气泡，放热，镁条很快溶解，溶液仍为无色 Mg+2HCl ══ MgCl2+H2↑ 产生气泡，铝片逐渐溶解，溶液仍为无色 产生气泡，锌粒逐渐溶解，溶液仍为无色 缓慢产生气泡，铁片逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色 无明显现象 2Al+6HCl ══ 2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl ══ ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl ══ FeCl2+H2 ↑ （3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。 方案 选择的药品 实验操作 现象和结论 Ⅰ ①_____ _____ 现象：_____ 结论：金属活动性_____>_____ ②_____ _____ 现象：_____结论：金属活动性_____>_____ Ⅱ ①_____ _____ 现象：_____ 结论：金属活动性_____>_____ ②_____ _____ 现象：_____结论：金属活动性_____>_____ 最终结论：金属活动性 _____>_____>_____ 铜片、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液 将铜片浸入硫酸 亚铁溶液中 无明显现象 Fe Cu 将铜片浸入硝酸 银溶液中 铜片表面有银白色固体析出 Cu Ag 铁片、铜片、硫酸铜溶液 和硝酸银 溶液 将铁片浸入硫酸铜溶液中 铁片表面有红色固体析出 Fe Cu 将铜片浸入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色固体析出 Cu Ag Fe Cu Ag 【问题与交流】 1．归纳常见金属的主要物理性质和化学性质，与同学交流。 2．归纳比较金属活动性的实验设计原理，与同学交流。 课堂精练 例1 下列实验中，既验证金属化学性质又验证金属物理性质的是 （　　） A B C D A．捶打铝块，观察变化 B．分别接入铜丝、铝丝，观察灯泡是否发亮 C．加热铜片左侧，观察铜片和蜡烛的变化 D．滴加稀盐酸，观察铝片的变化 C 例2　（2023成都中考）利用如图实验探究金属的化学性质。 （1）实验一：水的作用是_____。实验中观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，_____，生成_____色固体。 （2）实验二：表面有气泡产生的是_____片。用酸比较金属的活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的金属片；②加入_____的稀盐酸或稀硫酸。 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 火星四射 黑 镁 等体积、等浓度 （3）实验三：反应的化学方程式为_____ _____。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺 ... ...