哈三中2024-2025学年度上学期高三学年期末考试 化学试卷 Ⅰ卷(选择题 共45分) 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Ge 73 Hg 201 Sb 122 一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. 水玻璃可以用做木材防火剂，它是一种电解质 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 合成氨的反应塔与外加电源的负极相连并维持一定的电压，可以钝化防腐 D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. CH4的共价键类型：s-p σ键 B. SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 基态N原子的价层电子排布式： D. 丙炔的键线式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，和足量充分反应，转移电子的数目为 B. 固体中阴离子的数目为 C. 溶液中，数目小于 D. 所含质子的数目为 4. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是 A. 制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物 B. 制备总反应的离子方程式为2S2-+ CO+ 4SO2 = CO2 + 3S2O C. 产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D. 将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，S2O为负极反应物 5. 陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 晶体中的配位数： 键角： B 沸点：乙醛>丙烷 乙醛分子间存在氢键 C 酸性： 范德华力： D X射线衍射实验鉴别玻璃仿造的宝石 玻璃是非晶体 A. A B. B C. C D. D 6. “有机小分子不对称催化”曾获2021年诺贝尔化学奖。用脯氨酸()内的羟醛缩合反应如下，下列说法正确的是 A. 反应中涉及的物质都难溶于水 B. 中不存在手性碳原子 C. 脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物 D. 与新制氢氧化铜共热能生成砖红色沉淀 7. 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了的转化过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 甲酸乙酯中含有键和键 B. 铜元素的第二电离能大于锌元素的第二电离能 C. 反应过程中，金属的化合价未发生改变 D. 总反应的化学方程式为 8. 下列实验装置设计和所用药品均正确且能达到实验目的的是 实验目 A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．除去乙烷中的少量杂质乙烯 装置或仪器 实验目的 C．测定H2O2的分解速率 D．分离乙醇和苯甲酸乙酯 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：X＞W B. 的最高价氧化物对应水化物为强酸 C. 元素第一电离能由小到大的顺序为：X＜Y＜Z D. 该化合物中各元素均满足8电子稳定结构 10. 下列实验设计、现象以及得出的结论都正确的一组是 选项 实验 现象 结论 A 室温下，取溶液和溶液混合后充分反应，再加入振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液 溶液变成红色 和的反应有一定的限度 B 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 C 向的溶液中滴入2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀 D 将含有二氧化硫的气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 A. A B. B C. C D. D 11. 高铁酸钾是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图 ... ...
