1.3.氧化还原反应 课件 (共51张PPT) （3课时）2024-2025学年人教版(2019) 高中化学必修 第一册

(课件网) 氧化还原反应 第一课时 学习目标 宏观辨识 1、通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。 微观探析 2、化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。 思考与讨论 （1）请根据初中学过的氧化还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO+C === 2Cu+CO2 ↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 物质 反应物 发生的反应（氧化或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C、CO CuO、Fe2O3 氧化反应 还原反应 高温 高温 从得氧和失氧角度分析 氧化还原反应: 氧化反应与还原反应同时发生的反应 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。 2CuO+C===2Cu+CO2 ↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 宏观辨识 高温 高温 从化合价升降角度分析 问题：请思考在下面两个反应当中，元素的化合价有什么变化？ Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 +3 0 +2 +4 化合价升高，得到氧，发生氧化反应 化合价降低，失去氧，发生还原反应 高温 CuO+ C ==== Cu+ CO2 +2 0 0 +4 化合价升高，得到氧，发生氧化反应 化合价降低，失去氧，发生还原反应 高温 结论：化合价升高———氧化反应 化合价降低———还原反应 所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应 宏观辨识 氧化还原反应的特征 [问题]下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　 　2Na＋Cl2 === 2NaCl 2H2＋Cl2 === 2HCl 点燃 点燃 √ √ 从化合价升降的角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的使用范围。 反应前后有元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。 思考与讨论 ③2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ⑥Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑ 氧化还原反应 非氧化还原反应 ⑤Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2 ⑦CuCl2 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl ⑧ CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ②CaO ＋ H2O == Ca(OH)2 ①2Na＋Cl2 === 2NaCl 点燃 ④2Fe(OH)3 === Fe2O3 + H2O 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 基本反应类型 将下列反应进行分类，哪些反应属于氧化还原反应？ 氧化还原反应与基本反应类型的关系 ①置换反应全部是氧化还原反应； ②复分解反应全部是非氧化还原反应； ③化合反应不一定是氧化还原反应； ④分解反应不一定是氧化还原反应； 有人说有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你们认为对吗？ 氧化还原反应与基本反应类型的关系 2H2+O2====2H2O 2NO+O2==2NO2　　　　　　　　　 2KClO3 === 2KCl+3O2↑ 点燃 MnO2 Δ √ √ √ 有单质参加 的化合反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 置换反应 氧化还原 反应 反应 反应 分解 化合 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 小试牛刀 1.下列关于化学反应的说法中正确的是 ( ) A .化合反应一定是氧化还原反应； B .有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； C .置换反应有可能是氧化还原反应； D .复分解反应不一定是氧化还原反应。 B 化合价的升降是什么原因引起的？ 以Na和Cl2的反应为例 思考与交流 +11 2 8 1 +17 7 8 2 -- e- + e- +11 2 8 +17 8 8 2 Na+ Cl- Na Na+ Cl Cl- 2Na＋Cl2 === 2NaCl ０ ０ ＋１-１ 失去电子，化合价升高，被氧化 得到电子，化合价降低，被还原 NaCl 的形成过程 化合价升降的原因：电子的得失 从电子转移角度分析 微观探析 升失氧，降得还 H2 ＋ Cl2 == 2 HCl ０ ０ ＋１－１ 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 以H2和Cl2的反应为例 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 氢原子最外电子层1个电子 氯原子最外电子层7个电子 共用电子对 从电子转移角度分析 微观探析 结 ... ...