1.2.2 离子反应-学案（含答案）

第一章 第二节 第二课时 《离子反应》学案 【学习目标】 1．认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应； 2．会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式； 3．能利用离子反应检验Ba2+ 、Cu2+等常见离子； 4．根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 【学习过程】 环节一：情境探究，认识本质 化工厂排放物中的离子的检验 某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考: 如何检验它们的阳离子？ 实验探究，本质溯源 向盛有2ml BaCl2稀溶液的试管中加入2ml Na2SO4稀溶液，观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 化学方程式：_____ 本 质：_____ 环节二：现象分析，明确概念 1．离子反应 （1）离子反应：_____ （2）研究体系：_____ （3）反应发生的条件：_____ 2．离子方程式 （1）定义：_____ 注意：非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 离子方程式的书写：以Na2SO4 和 BaCl2的为例 ①写：正确写出反应的化学方程式 ②拆：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简 ④查：检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等 环节三：辨别明晰，巩固应用 【思考并运用】我们通过刚才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的检验，CuCl2中的Cu2+如何检验呢？写出这个过程的化学方程式和离子方程式。 化学方程式：_____ 离子方程式：_____ 环节四：回扣主题，拓展应用 请同学们根据下列流程图思考粗盐（主要物质为NaCl，还含泥沙和一些可溶性杂质[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提纯过程涉及到的化学和离子方程式： 环节五：学以致用，探究意义 1．离子方程式意义： 2．离子方程式正误判断： ①看离子反应是否符合客观事实 ②看物质是否可拆 ③看是否漏掉离子反应 ④看是否守恒（原子守恒、电荷守恒） 【学习效果】 一、单项选择题I 1．下列离子方程式书写正确的是(　　 ) A．石灰石溶于盐酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===H2O D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3- 2．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　 ) A．NH4+、Mg2＋、SO42-、Cl－ B．K＋、OH－、NO3-、Fe3＋ C．Al3＋、Cu2＋、SO42-、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- 3．下列情况中属于离子反应的是 (　 　) A．胆矾失水 B．用食醋除去水垢 C．KMnO4加热制O2 D．C和O2反应生成CO2 4．下列离子方程式正确的是(　　 ) A．石灰石与盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO42-恰好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　 　) A．向ZnCl2溶液中加入Fe粉：Fe＋Zn2＋===Fe2＋＋Zn B．向硫酸溶液中加入Cu(OH)2固体：OH－＋H＋===H2O C．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O D．向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 6．在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是(　　 ) A．K＋、Cu2＋、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2＋、NO3-、H＋ C．HCO3-、Na＋、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ 7．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　　 ) ①Ag＋＋Cl－===A ... ...