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课件网) 专题四 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 复习目标 1.认识原子结构，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 2．能用原子(或离子)结构示意图描述粒子，并能归纳原子核外电子的排布规律。 3．知道元素、核素的含义。 4．能根据原子的结构特征确定元素。 知识网络 考点一 PART 01 第一部分 考点1 原子结构 1．原子的构成 (1)构成原子的微粒及作用 元素 原子 化学 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝_____。 ②质量数(A)＝_____(Z)＋_____(N)。 ③阳离子的核外电子数＝质子数－_____。 ④阴离子的核外电子数＝质子数＋_____。 (3)微粒符号周围数字的含义 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 2．原子核外电子排布 (1)电子层 ①概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在_____的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 能量不同 ②表示方法 K L M N O P Q 近 远 低 高 (2)电子分层排布 ①能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 ②每个电子层最多能容纳的电子数 a.原子核外第n层最多能容纳的电子数为_____。如K、L、M、N层最多能容纳的电子数分别为_____。 b.原子最外层中的电子数最多只有___个(K层最多只有___个)。 c.次外层最多能容纳的电子数不超过____个。 2n2 2、8、18、32 8 2 18 ③原子结构的表示方法 钠原子的结构示意图如下，请注明各部分表示的意义。 √ √ √ √ 4．(2022·广东1月学考)磷(P)是人体必需的元素之一，P的原子结构示意图为( ) √ √ 5．(2022·广东7月学考)2021年12月科学家创造出目前最 轻的镁同位素18Mg ，该同位素衰变过程放射出4个质子 (如图)。下列关于18Mg的说法正确的是( ) A．中子数为6 B．核外电子数为2 C．衰变后得到16O D．1 mol 18Mg的质量为12 g 考点二 PART 02 第二部分 考点2 核素 同位素 1．元素与核素 (1)元素：具有相同_____(核电荷数)的一类原子的总称。 (2)核素：具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。 质子数 质子 中子 质子数 中子数 核素 化学性质 √ (2021·广东7月学考)我国化学家通过对 H＋HD―→H2＋D反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是( ) A．中子数均为2 B．质子数均为1 C．核外电子数均为1 D．两者互为同位素 [解析] H和D是氢的两种核素，两者互为同位素，质子数和核外电子数均为1，H的中子数为0，D的中子数为1。 元素、核素、同位素、同素异形体的联系 √ √ √ √ 4．(不定项)同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是( ) A．14C与12C是同种元素的不同核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体 D．137Cs比133Cs多4个中子 √ 考点三 PART 03 第三部分 考点3 原子结构与元素的性质 一、碱金属元素性质的比较 1．碱金属元素的原子结构 元素符号 Li Na K Rb Cs 最外层电子数 均为1 原子半径 Li→Cs原子半径逐渐增大 2.碱金属单质物理性质的比较 3．碱金属化学性质的相似性和递变性 (1)相似性 (2)递变性 具体如下： 物质的性质 递变规律(Li→Cs) 单质 与氧气 反应 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li生成Li2O，Na能生成Na2O、Na2O2，K能生成K2O2、KO2等 与水 反应 反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水会立即燃烧，甚至爆炸 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 二、卤族元素性质的比较 1．卤族元素的原子结构 元素符号 F ... ...
