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课件网) 专题五 化工生产中的重要 非金属元素 第一节 硫及其化合物 考点一 PART 01 第一部分 考点1 硫和二氧化硫 一、硫单质 1．物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 _____ _____晶体 难溶 _____ _____ 硫黄 黄色 微溶 易溶 2.化学性质 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 状态 水溶性 毒性 ____色 _____气味 气体 易溶 ____毒 无 有刺激性 有 红 SO2＋H2O H2SO3 (2)从元素化合价角度：SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。 (3)特性———漂白性 ①原理：它能与某些有色物质生成_____的无色物质。这些无色物质容易_____而使有色物质恢复原来的颜色。 ②注意：a.SO2可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂。b.漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。 不稳定 分解 √ 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ [解析] ①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热生成Cu2S；③S单质在氧气中燃烧生成SO2；⑤由于氯气的氧化性较强，因此Fe与氯气反应生成FeCl3。则不能由单质直接化合生成的是①③⑤，A符合题意。 1．有关 SO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．能使品红溶液褪色 B．能与NaOH溶液反应 C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3 √ √ √ 3．下列物质都具有漂白性，其漂白原理相同的是( ) ①潮湿的氯气②二氧化硫 ③活性炭④过氧化钠 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ √ 4．检验SO2气体中是否含有CO2气体的方法是( ) A．通过澄清石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过澄清石灰水 考点二 PART 02 第二部分 考点2 硫酸、硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 纯净的硫酸是____色黏稠状液体，密度比水的____，能与水以任意比混合，沸点____，____挥发。 大 高 难 无 2．稀硫酸的通性 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作_____。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。 干燥剂 钝化 [注意] (1)钝化是化学变化，不是物理变化。 (2)脱水性属于化学变化，而吸水性则是吸收物质中现成的水，一般属于物理变化。 √ 下列事实与括号中浓硫酸体现出的性质对应关系正确的是( ) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B．在加热条件下锌与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性) [解析] A．在空气中敞口久置的浓硫酸，由于浓硫酸吸收空气中的水分，使溶液质量增大，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；B．在加热条件下锌与浓硫酸反应，生成硫酸锌、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性、酸性，B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现了浓硫酸的脱水性，C错误；D．浓硫酸可用来干燥某些气体，体现了浓硫酸的吸水性，D错误。 √ 1．下列关于硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水可得到稀硫酸 2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是( ) A．各取少量于试管中加入几片铜片 B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上 C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液 D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液 √ √ √ √ √ √ 考点三 PART 03 第三部分 考点3 不同价态含硫物质的转化 1．硫元素的“价—类”二维图 2．不同价态含硫物质的转化 (1)含硫物质的性质及转化关 ... ...
