第2课时 铁盐和亚铁盐 [学习目标] 1.依据化合价，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。 2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 任务一 铁盐、亚铁盐的性质与检验 1．Fe3＋的检验———与KSCN溶液的反应 Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 浅绿色 棕黄色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变红色 Fe3＋的检验：向待检溶液中滴加KSCN溶液并振荡，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋。 发生反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 [交流研讨1] 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液并振荡，溶液变红色，请写出发生反应的化学方程式。 提示：FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl。 2．实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质 【预测性质】 Fe2＋：能升高到＋3价，具有还原性；又能降低到0价，具有氧化性。 Fe3＋：能降低到＋2价或0价，具有氧化性。 【实验验证】 (1)实验操作 (2)实验现象 ①中溶液由棕黄色→浅绿色，②中溶液颜色无明显变化，③中溶液变成红色。 (3)离子方程式 ①中2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； ③中2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 (4)实验结论 Fe3＋能被Fe还原为Fe2＋，具有氧化性。 Fe2＋能被Cl2氧化为Fe3＋，具有还原性。 亚铁盐和铁盐的性质 Fe3＋Fe2＋ 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 [交流研讨2] (1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄，探究其原因。请找出一种能防止硫酸亚铁溶液变黄的方法。 (2)请设计实验验证在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质。 提示：(1)溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3＋；在新配制的硫酸亚铁溶液中加入适量铁屑。 (2)取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋。 含Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 1．通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。 2．溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋：_____ _____。 (2)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－：_____ _____。 答案：(1)错误。若原溶液只含有Fe2＋，最终也会出现溶液变红色 (2)正确 2．硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是_____ _____。 实验室检验Fe3＋，除了可以用NaOH溶液外，常用的试剂是(填化学式)_____，若_____，则证明有Fe3＋。 答案：防止水中溶解的氧气氧化Fe2＋ KSCN 溶液变成红色 解析：硫酸亚铁缓释片溶于水时，药片中的Fe2＋易被水中溶解的O2氧化为Fe3＋，因此将药片配成溶液时，应预先将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的O2；检验Fe3＋，还可以用KSCN溶液，Fe3＋与SCN－发生反应使溶液变成红色。 任务二 Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用 1．Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系 铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。 价态变化 转化关系 反应方程式 0→＋2 0→＋3 Fe→Fe2＋ Fe→Fe3＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3 ＋2→＋3 ＋2→0 Fe2＋→Fe3＋ Fe(OH)2→Fe(OH)3 FeO→Fe 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 FeO＋COFe＋CO2 续表 价态变化 转化关系 反应方程式 ＋3→0 ＋3→＋2 Fe2O3→Fe Fe3＋→Fe2＋ 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2.利用覆铜板制作 ... ...
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