章末综合提升 一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1．元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 ①同主族元素：电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。 ②同周期元素：核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。 (2)根据金属活动性顺序表判断：一般来说，同周期元素，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，元素金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断：离子的氧化性越强，则对应元素的金属性越弱。 2．非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 ①同主族元素，核电荷数越多，非金属性越弱。 ②同周期元素，核电荷数越多，非金属性越强。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①单质越易与H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。 ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。 ③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。 (3)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。 针对练1.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是( ) A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Cs2CO3不易溶于水 答案：D 解析：Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na＋得电子的能力比Cs＋强，C项正确；因为Na2CO3、K2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D项错误。 针对练2.某小组设计如图装置，证明元素的金属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论有错误的是( ) 选项 ① ② ③ ④ 现象及结论 A 浓盐酸 高锰酸钾 NaOH溶液 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝；非金属性：Cl＞I B NaOH溶液 AlCl3溶液 － － 生成白色胶状沉淀而后沉淀消失；金属性：Na＞Al C 氯水 Na2S溶液 － － 生成淡黄色沉淀；非金属性：Cl＞S D 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液 － 产生气泡；生成白色沉淀；非金属性：Cl＞C＞Si 答案：D 解析：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气和KI反应生成碘，氯气是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2>I2，非金属性：Cl＞I，故A正确；氢氧化钠和氯化铝反应生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，NaOH溶液和Al(OH)3反应生成Na[Al(OH)4]，NaOH能溶解Al(OH)3，说明碱性：NaOH＞Al(OH)3，则金属性：Na＞Al，故B正确；氯气和Na2S反应生成S，氯气为氧化剂、S为氧化产物，则氧化性：Cl2>S，所以非金属性：Cl＞S，故C正确；盐酸不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，且挥发出的HCl干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，所以不能比较非金属性强弱，故D错误。 二、元素“位—构—性”关系与元素推断 1．元素的结构、位置与性质之间的关系 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。 2．解答元素推断题的一般思路 (1)由元素原子或离子的核外电子排布推断 (2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断 (3)由元素在周期表中的位置推断 3．短周期主族元素的某些特殊性质 (1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。 (2)气体单质密度最小的元素是氢元素。 (3)元素原子的原子核中 ... ...
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