人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律专题突破五“位—构—性”与元素的综合推断学案

1．元素“位—构—性”关系 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。 2．元素“位—构—性”关系在解题中的应用 (1) (2) (3) 针对练1.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　) A．非金属性强弱：A＞B B．离子半径大小：G2－＞C2－ C．原子半径大小：G＞F＞E＞D D．将0.5 mol D2C2与水反应转移电子数为NA 答案：B 解析：由部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为Si元素、G为S元素。同周期，原子序数越大，非金属性越强，原子序数：A＜B，则非金属性：A＜B，故A错误；S2－有三层电子，O2－有两层电子，则离子半径：S2－＞O2－，故B正确；同周期，原子序数越大，原子半径越小，原子序数：Na＜Al＜Si＜S，原子半径：Na＞Al＞Si＞S，故C错误；Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2 mol Na2O2反应转移电子2 mol，所以0.5 mol Na2O2与水反应转移电子数为0.5NA，故D错误。 针对练2.(202·江苏宜兴高一调研)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　) A．同周期元素中X的金属性最强 B．同周期元素中Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－ D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 答案：C 解析：X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O，进而可知Y为Cl。X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为Z2－＞X＋，故C错误；Z的氢化物为H2O，同族中氧元素的非金属性最强，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故D正确。 课时测评32�———�位—构—性”与元素的综合推断 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 1．已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是(　　) A．铍的金属性比镁强 B．氯化镁的氧化性比氯化铍强 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍易和冷水反应产生氢气 答案：C 解析：Be位于第ⅡA族，金属性Be、Mg、Ca依次增强，A、B错误，C正确；镁与冷水很难反应，Be与冷水更难反应，D错误。 2．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是(　　) A．R元素属于第ⅡA族 B．R元素在周期表中处于第四周期 C．R元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4 D．R元素气态氢化物的化学式为H2R 答案：A 解析：由题给信息知R的原子序数为79－45＝34，为Se元素，位于周期表中第四周期第ⅥA族，故A项错误，B项正确；Se为ⅥA族，最高正价为＋6，最低负价为－2，故C、D项正确。 3．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　) A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④>② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 答案：C 解析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl。元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，A项错误；S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱，B项错误；Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4，C项正确；Cl的最高正化合价为＋7，F没有正化合价，D项错误。 4．(2023·天津河西区高一期末)短 ... ...