第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 [学习目标] 1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。 2.认识酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。 3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 任务一 电解质及其导电性 1．物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 NaCl固体 灯泡不亮 KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 KNO3溶液 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 乙醇溶液 灯泡不亮 [交流研讨1] 根据上述实验现象，探究下列问题： (1)将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化？ 提示：在水分子的作用下，Na＋和Cl－扩散到水中，形成能够自由移动的离子，因此可以导电。 (2)为什么盐酸溶液可以导电，蔗糖溶液和乙醇溶液却不能导电？ 提示：盐酸溶液中有自由移动的离子，而蔗糖溶液和乙醇溶液中没有自由移动的离子。 溶液是靠自由移动的离子导电。 [交流研讨2] 为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？ 提示：手上常会沾有汗液(含有氯化钠)，当遇到水时形成自由移动的离子而导电。 溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数。 2.电解质与非电解质 (1)电解质 (2)非电解质 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电： _____； (2)铁丝、NaCl溶液都能导电，所以二者都是电解质：_____ _____； (3)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质：_____ _____； (4)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质：_____ _____。 答案：(1)正确 (2)错误，铁为单质、NaCl溶液为混合物，均不属于电解质 (3)错误，BaSO4属于盐，盐类均为电解质 (4)错误，CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，导致溶液导电，而CO2为非电解质 2．现有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧食盐水 ⑨硫酸钡 ⑩氯气。 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是_____； (2)属于电解质的是_____； (3)属于非电解质的是_____。 答案：(1)①②⑦⑧ (2)③⑨ (3)④⑥ 1．电解质与导电性的关系 (1)有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 (2)有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 (4)溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 2．电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 任务二 电解质的电离 1．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 (2)表示方法———电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子。 [交流研讨1] (1)电离需要通电吗？ 提示：电离是电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程，电离不需要通电。 (2)写出下列电解质的电离方程式。 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 (3)下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？ ①NH4Cl、KNO3、Na2SO4 ②K2SO4、NaNO3、NH4Cl ③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3 提示：①②④ 具体分析：①NH、K＋、Na＋、Cl－、NO、SO ②K＋、Na＋、NH、SO、NO、Cl－ ③NH、K＋、Na＋、NO、CO、SO、Cl－ ④Na＋、NH、K＋、Cl－、SO、NO 2．从电离角度认识酸、碱、盐 [交流研讨2] (1)氯化氢溶于水得盐酸，盐酸能导电。液态氯化氢能导电吗？为什么？ 提示：液态氯化氢不导电。因为氯化氢在熔融状态下不能电离，没 ... ...
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