人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化第二节第2课时离子反应学案

第2课时　离子反应 [学习目标]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。　2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 任务一　离子反应 实验探究离子反应的实质 实验操作 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 电离方程式 Na2SO4 Na2SO4===2Na＋＋SO BaCl2 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ 反应前溶液 中的离子 Na2SO4 Na＋、SO BaCl2 Ba2＋、Cl－ 反应后溶液 中的离子 SO和Ba2＋数目减少； Na＋和Cl－数目不变 实验结论 SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀； Na＋和Cl－没有发生化学反应 离子反应的实质 1．酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应，实质上是相互交换离子的反应。 2．离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。　　 2．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 3．离子反应发生的条件 1．下列不属于离子反应的是(　　) A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应 答案：A 2．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (5)锌与CuSO4溶液 答案：(1)能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。 (2)能，H＋与OH－生成 H2O。 (3)能，H＋与CO反应生成CO2和 H2O。 (4)不能，因为无沉淀、气体或水生成。 (5)能，Zn与Cu2＋发生置换反应。 任务二　离子方程式 1．概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2．书写步骤 以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 (1)写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 [交流研讨1]　(1)书写离子方程式时，哪些类别的物质要拆写为离子的形式？ 提示：将易溶于水的强酸、强碱和盐写成离子的形式。 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4； 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 (2)书写离子方程式时，酸式盐如何拆分？ 提示：在溶液中强酸的酸式盐如NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，多元弱酸的酸式盐如NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。 (3)书写离子方程式时，微溶物如何处理？ 提示：对微溶物，如Ca(OH)2能不能拆，需要看情况。 ①若为反应物且表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；若为生成物，则不可以拆。 ②表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。 3．离子方程式表示的意义 [交流研讨2]　探究离子方程式表示的意义。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与 氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与 氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 稀硫酸与 氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 稀硫酸与 氢氧化钾 H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 　　离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，还表示同一类的离子反应。　　 [交流研讨3]　(1)写出下列反应的离子方程式： H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____ _____； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：_____ _____。 (2)根据以上的离子方程式完成下列判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 ①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　) ②H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应(　　) 提示：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－= ... ...