第3课时 物质的量浓度 [学习目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 任务一 物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。符号为cB。 2．物质的量浓度表达式：cB＝。 3．单位：mol·L－1或mol·m－3等。 4．意义：1 mol·L－1NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 [交流研讨] (1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝ ，n(SO)＝ ，c(SO)＝ ，c∶c(Al3＋)∶c(SO)＝ ，由此可知，同一溶质的不同微粒的浓度之比等于 。 (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝ 。 (3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是 (填序号)。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液 ②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液 ③0.6 mol·L－1 KCl溶液 ④ 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 提示：(1)1 mol 1 mol·L－1 1.5 mol 1.5 mol·L－1 1∶2∶3 微粒个数之比 (2)0.25 mol·L－1 (3)②③ 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1： 。 (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1： 。 (3)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1： 。 答案：(1)错误。误将溶剂水的体积代替溶液的体积进行计算 (2)正确 (3)正确 2．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1。 答案：(1)Na2CO3 0.01 (2)0.01 0.02 c＝的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。 任务二 物质的量浓度的相关计算 1．根据定义式计算物质的量浓度 根据cB＝，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 [交流研讨1] 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 提示：n(HCl)＝＝＝ mol V(溶液)＝＝ ＝ ＝ ＝ L c(HCl)＝＝＝ mol·L－1 2．溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 [交流研讨2] 常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水多少毫升？ 提示：设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L－1稀盐酸，则100 mL×12 mol·L－1＝6 mol·L－1× V mL，V＝200。体积不能直接加和，可利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL× 1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101 mL。 3．溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 [交流研讨3] 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，试计算所得混合溶液中H＋的物质的量浓度。 提示：混合后溶液中n(H＋)＝0.1 L×0.3 mol·L－1×2＋0.3 L ×0.25 mol·L－1×2＝0.21 mol，混合后溶液中c(H＋)＝0.21 mol÷0.5 L＝0.42 mol·L－1。 4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 [交流研讨4] 利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式，推导出两者之间的定量关系。并利用得出的表达式计算：市售浓硫酸中溶质的质量 ... ...
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