人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第三节第4课时配制一定物质的量浓度的溶液学案

第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 [学习目标]　1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。　2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，形成分析实验误差的思维模型。 任务一　一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶 (1)容量瓶的构造 (2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 ②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立、瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 2．配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例： 本实验用到的仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。　　 [交流研讨]　实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示：配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL(0.5 L)计算。则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20.0 g。 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶： 。 (2)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸： 。 (3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中： 。 答案：(1)正确 (2)错误。量筒的精确度最高至0.1 mL，量筒无法量取9.82 mL浓盐酸　(3)正确 2．要配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液： (1)若用CuSO4配制，需要CuSO4粉末的质量为 ； (2)若用CuSO4·5H2O配制，需要CuSO4·5H2O的质量为 。 答案：(1)16.0 g　(2)25.0 g 解析：1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol。(1)需要CuSO4粉末的质量为0.1 mol×160 g·mol－1＝16.0 g；(2)需要CuSO4·5H2O的质量为 0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。 3．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是 (填序号)。 ①为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； ②利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； ③利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； ④利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； ⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； ⑥配制溶液的定容操作可以用图d表示。 答案：②③④⑤⑥ 解析：②使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误；③定容时平视，视线要与凹液面最低点相切，故图b错误；④玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误；⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；⑥定容时，液面距刻度线1～2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。 任务二　配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1．误差分析的原理依据 [交流研讨1]　根据cB＝＝判断。其他条件不变时： (1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。 (2)使V增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。 提示：(1)偏大　偏小　(2)偏小　偏大 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 [交流研讨2]　(1)容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ (2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示：(1)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 (2)①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。 ②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 用固体氯化钠配制100 mL 1. ... ...