第2课时 钠的氧化物 [课程标准] 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应。 3.掌握与Na2O2相关的定量计算。 任务一 氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠 氧化钠为白色固体，是一种碱性氧化物，与氧化钙化学性质相似。 请写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠的性质 过氧化钠是一种淡黄色固体，属于过氧化物，其中氧元素的化合价为－1价。 (1)过氧化钠与水的反应 ①实验操作(如图) ②现象及解释 a．产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明生成氧气。 b．试管发烫，说明反应放热。 c. 用pH计测得反应后的溶液pH大于7，说明生成碱性物质。 ③实验结论：化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应 化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 [交流研讨] (1)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 提示： Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 提示：有气泡放出，有蓝色沉淀生成，同时溶液颜色变浅。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 (3)适量的过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，向反应后的溶液中再加入少量MnO2，又会产生气泡。试着写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式。 提示：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O22H2O＋O2↑。 (4)Na2O2与足量CO2、H2O混合气体反应应视作谁优先反应？为什么？ 提示：CO2。若先与H2O反应，则有2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于CO2存在，又发生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，则H2O相当于进去又出来。CO2存在前提下，应视作CO2优先反应。 3．过氧化钠的用途 (1)用在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (2)过氧化钠具有强氧化性，可做漂白剂。 1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是( ) A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能与水反应生成强碱溶液 D．都是强氧化剂 答案：C 2．向紫色石蕊溶液中加入足量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( ) A．产生大量气泡 B．溶液无变化 C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色 答案：A 解析：Na2O2与H2O反应放出O2，故产生大量气泡；由于Na2O2足量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正确。 3．(1)根据Na2O2中氧元素的化合价，预测过氧化钠具有的性质为 。 (2)试写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)Na2O2 (选填“是”或“不是”)碱性氧化物，理由为 。 答案：(1)氧化性和还原性 (2)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ (3)不是 因为Na2O2与酸反应除生成盐和H2O外，还产生O2 氧化钠和过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1 ∶2 氧的化合价 －2 －1 是否是碱性氧化物 是 否 任务二 Na2O2的增重问题 [交流研讨] 1．a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？写出推导过程。 提示：a g 2H2＋O22H2O① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑② ×(①＋②)得：H2＋Na2O2===2NaOH。 2．a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？写出推导过程。 提示：a g 2CO＋O22CO2① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2② ×(①＋②)得：CO＋Na2O2===Na2CO3。 3．如果是a g H2和CO的混合气体在O2中完全燃烧，产物通过足量Na2O2呢？ 提示：a g。 4．若a g某物质在O2中完全燃烧，产物通过足量的Na2O2固 ... ...
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