人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯专题突破（二） 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相关图像学案

一、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的常用方法 补全表格中的实验现象： Na2CO3 NaHCO3 固体加热 无明显现象 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 加BaCl2(CaCl2)溶液 白色沉淀 无明显现象 滴加少量盐酸 无气泡 有气泡 二、有关碳酸钠、碳酸氢钠的常用除杂方法 1．除杂原则 (1)不影响主要物质； (2)不引入新杂质； (3)除杂剂易除去。 2．除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 三、碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图像 1．向 Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 Oa：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ab：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 2．向 NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 [交流研讨]　若向NaOH、Na2CO3混合液中逐滴加入盐酸，依据反应的先后顺序写出相应的化学方程式，并画出CO2的体积随加入盐酸的体积变化的关系图。 提示： ①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， ②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 针对练1.可用于判断碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是(　　) A．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加 CaCl2溶液有白色沉淀生成 D．加热时有气体放出，将生成气体通入澄清石灰水中变浑浊，则有碳酸氢钠 答案：D 解析：二者均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成， 不能判断是否混有碳酸氢钠， A 不符合题意；二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸氢钠，B 不符合题意；溶于水后滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成， 只能说明有碳酸钠，但不能说明混有碳酸氢钠，C 不符合题意；碳酸氢钠加热时有二氧化碳产生，将生成气体通入澄清石灰水中变浑浊，碳酸钠加热没有气体产生，可以判断碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠，D 符合题意；答案选D。 针对练2.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是(　　) A．分别取少量两种物质，尝一下两者的味道 B．分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象 C．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用pH试纸分别测两种溶液的pH D．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象 答案：D 解析：各取少量通过尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，能区分，故A正确；食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能区分，故B正确；食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两种溶液的pH大小不同，能区分，故C正确；食盐溶液与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，碳酸钠溶液与AgNO3溶液反应生成白色碳酸银沉淀，实验现象相同，不能区分，故D错误。 针对练3.下表中叙述Ⅲ不正确的是(　　) 选 项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ 叙述Ⅲ A 将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡 无明显现象 可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液 B 向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量) 产生白 色沉淀 可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液 C 加热小苏打固体 产生无色气 体和水蒸气 可用加热法除去苏打中的小苏打 D 向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体 无明显现象 可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打 答案：B 解析：向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)，均产生白色沉淀，离子反应如下：CO＋Ca2＋===CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(NaHCO3足量)，故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。 针对练4.向 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 g·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。 (1 ... ...