1．解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型 2．突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个角度 (1)状况条件 22．4 L·mol－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受状况条件限制。 例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA ( ) 常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA ( ) (2)物质状态 22．4 L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。 在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA ( ) (3)粒子种类 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 例如，18 g NH含有的电子数为10NA ( ) (4)物质的组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和HSO构成等。 Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。 例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA ( ) 常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA ( ) (5)氧化还原反应中电子转移的数目 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。 例如，5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA ( ) (6)缺少溶液体积 由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。 例如，0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA ( ) (7)忽略溶剂的组成 求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 例如，1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA ( ) 答案：(1)× √ (2)× (3)√ (4)× √ (5)× (6)× (7)× 针对练．NA表示阿伏加德罗常数的值，判断正误。 (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA ( ) (2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA ( ) (3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA ( ) (4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子 ( ) (5)标准状况下，1 mol H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L ( ) (6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子 ( ) (7)1 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA ( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× 课时测评21 阿伏加德罗常数 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．36 g H2O的物质的量为1 mol B．常温常压下，1 mol Cl2的体积是22.4 L C．92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子 D．0.1 mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－数为0.2NA 答案：C 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.1NA B．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制 氯水，氯水中Cl－数为2NA D．0.12 mol MnO2与足量0.1 mol·L－1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA 答案：B 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NA B．20 ℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的原子数为0.2NA C．2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA 答案：C 解析：0.1 mol MgCl2中含离子总数为0.3NA，故A错 ... ...
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